Съдържание
- TL; DR (Твърде дълго; Не четях)
- Определение за активиране на енергията
- Примери за химични реакции, изискващи енергия за активиране
Докато някои химически реакции започват веднага след като реагентите влязат в контакт, за много други химикалите не успяват да реагират, докато не бъдат снабдени с външен източник на енергия, който може да осигури активиращата енергия. Има няколко причини реагентите в непосредствена близост може да не участват веднага в химическа реакция, но е важно да се знае кои видове реакции изискват енергия за активиране, колко енергия е необходима и кои реакции протичат незабавно. Само тогава химичните реакции могат да се инициират и контролират по безопасен начин.
TL; DR (Твърде дълго; Не четях)
Енергията на активиране е енергията, необходима за започване на химическа реакция. Някои реакции протичат веднага, когато реагентите се обединят, но за много други поставянето на реагентите в непосредствена близост не е достатъчно. За протичането на реакцията е необходим външен енергиен източник за подаване на активиращата енергия.
Определение за активиране на енергията
За да се определи енергията на активиране, трябва да се анализира инициирането на химични реакции. Такива реакции възникват, когато молекулите обменят електрони или когато йони с противоположни заряди се обединят. За да могат молекулите да обменят електрони, връзките, които държат електроните, свързани с молекула, трябва да бъдат прекъснати. За йони положително заредените йони са загубили електрон. И в двата случая е необходима енергия за прекъсване на първоначалните връзки.
Външен източник на енергия може да осигури енергията, необходима за разпръскване на въпросните електрони и да позволи химическата реакция да протича. Енергийните единици за активиране са единици като килоджули, килокалории или киловатчаса. След като реакцията е в ход, тя освобождава енергия и се самоиздържа. Енергията на активиране е необходима само в началото, за да може химическата реакция да започне.
Въз основа на този анализ енергията на активиране се определя като минималната енергия, необходима за започване на химическа реакция. Когато се доставя енергия на реагентите от външен източник, молекулите се ускоряват и се сблъскват по-силно. Силните сблъсъци избиват електрони и получените атоми или йони реагират помежду си, за да освободят енергия и да продължат реакцията.
Примери за химични реакции, изискващи енергия за активиране
Най-често срещаният тип реакция, изискваща енергия за активиране, включва много видове пожар или горене. Тези реакции комбинират кислород с материал, който съдържа въглерод. Въглеродът има съществуващи молекулни връзки с други елементи в горивото, докато кислородният газ съществува като два кислородни атома, свързани заедно. Въглеродът и кислородът обикновено не реагират помежду си, тъй като съществуващите молекулни връзки са твърде силни, за да се разрушат при обикновени молекулни сблъсъци. Когато външна енергия като пламък от кибрит или искра разкъсва някои от връзките, получените кислородни и въглеродни атоми реагират, за да освободят енергия и да продължат огъня, докато не изчерпи горивото.
Друг пример е водород и кислород, образуващи експлозивна смес. Ако водородът и кислородът се смесват заедно при стайна температура, нищо не се случва. И водородният и кислородният газ са изградени от молекули с два атома, свързани заедно. Веднага след като някои от тези връзки са скъсани, например чрез искра, се получава експлозия. Искрата дава на няколко молекули допълнителна енергия, така че те се движат по-бързо и се сблъскват, нарушавайки връзките си. Някои кислородни и водородни атоми се комбинират, образувайки водни молекули, освобождавайки голямо количество енергия. Тази енергия ускорява повече молекули, разрушава повече връзки и позволява повече атоми да реагират, което води до експлозия.
Енергията на активиране е полезна концепция, когато става въпрос за иницииране и контрол на химичните реакции. Ако реакцията изисква енергия за активиране, реагентите могат да се съхраняват заедно безопасно и съответната реакция няма да се проведе, докато енергията за активиране не бъде доставена от външен източник. За химически реакции, които не се нуждаят от енергия за активиране, като метален натрий и вода например, реагентите трябва да се съхраняват внимателно, така че да не влизат в контакт случайно и да причинят неконтролирана реакция.