Съдържание
Ковалентна връзка е връзка, в която два атома споделят електрони. Споделените електрони имат ефект на слепване на два магнита заедно. Лепилото превръща двата магнита в една молекула. Веществата, които се състоят от отделни молекули, от друга страна, нямат ковалентни връзки. Обаче свързването все още се осъществява между тези молекули. Няколко вида междумолекулни сили позволяват на отделни молекули да се свързват помежду си, колкото много малки магнити биха, без лепило.
Водородно свързване
Междумолекулната водородна връзка е привличането между две отделни молекули. Всяка молекула трябва да има водороден атом, който е ковалентно свързан към друг атом, който е по-електронегативен. Атомът, който е по-електроотрицателен от водорода, ще има тенденция да дърпа споделените електрони в своята ковалентна връзка към себе си, далеч от водорода. Електроните имат отрицателни заряди. Това води до моментно леко положителен заряд на водородния атом и моментно слабо отрицателен заряд върху по-електронегативния атом. Тези две леки заряди превръщат всяка отделна молекула в слаб „мини-магнит“. Много мини-магнити, като водните молекули (H2O) в чаша вода, придават на веществото леко лепкаво свойство.
Силите за разпръскване в Лондон
Силите за разпръскване в Лондон попадат в категорията на т.нар. Сили на Ван дер Ваалс. Неполярните молекули са молекули, които нямат действителен електрически заряд или нямат силно електроотрицателни атоми. Въпреки това, неполярните молекули могат да имат моментни леко отрицателни заряди. Причината е, че електроните около атомите, които съставят всяка молекула, не стоят на едно място, а могат да се движат наоколо. Така че, ако много от електроните, които имат отрицателни заряди, се окажат близо до единия край на молекулата, тогава молекулата има леко - но за момент - отрицателен край. В същото време другият край ще бъде мигновено леко положителен. Това поведение на електрони може да даде неполярно вещество, като дълги въглеводородни вериги, лепкавост, което ги прави по-трудни за кипене. Всъщност, колкото по-голяма е въглеводородната верига, толкова повече топлина е необходима, за да се вари.
Диполо-диполни взаимодействия
Дипол-диполните взаимодействия са друг вид сила на Ван дер Ваалс. В този случай молекулата има силно електронегативен атом, прикрепен в единия край, и неполярни молекули от другия край. Хлороетанът е пример (CH3CH2Cl). Хлорният атом (Cl) е ковалентно свързан с въглероден атом, което означава, че те споделят електрони. Тъй като хлорът е по-електроотрицателен от въглерода, хлорът привлича споделените електрони по-добре и има леко отрицателен заряд. Леко отрицателният атом на хлора се нарича един полюс, а леко положителният въглероден атом е друг полюс - като северния и южния полюс на магнит. По този начин още две отделни молекули хлороетан могат да се свързват една с друга.
Йонно свързване
Органичните соли като калциев фосфат (Ca3 (PO4) 2) са неразтворими, което означава, че образуват твърда утайка. Калциевите (Са ++) йони и фосфатните йони (PO4 ---) не са ковалентно свързани, което означава, че не споделят електрони. Двата йона обаче образуват солидна мрежа, тъй като имат пълни, а не частични електрически заряди. Калциевият йон е положително зареден, а фосфатният йон - отрицателно зареден. Въпреки че калциевият йон е атом, фосфатният йон е молекула. По този начин йонното свързване е вид свързване, което се случва в вещество, което се състои от отделни молекули.