Съдържание
Колигативни свойства
Водата е разтворител, което означава, че е течност, способна да разтваря твърди вещества в разтвор. По-конкретно, водата е полярен разтворител, най-добре при разтваряне на соли и други заредени молекули. Когато разтворител, полярен или по друг начин, разтваря достатъчно значително количество твърди частици, увеличаването на молекулите, съдържащи се в разтвора, започва да оказва влияние върху това разтворителите на физичните свойства. Тези засегнати свойства са известни колективно като "колигативни свойства" на разтворителя. Колигативните свойства зависят само от общия брой на отделните частици. Атомният и молекулен размер не оказват влияние върху наблюдавания ефект.
За водата, добре познато свойство за сблъскване е намаляване на температурата на точката на замръзване. Като такива, при температури на замръзване, хората ще хвърлят сол (особено калциев хлорид) върху земята около захващане, за да предотвратят или отстранят леда. Солта се разтваря във йони на калций и хлорид във водата, което й позволява да остане течност при по-ниски и по-ниски температури.
Защо калциев хлорид?
Повечето нетоксични алкални и алкалометални соли са съставени от два йона - положително зареден метален йон и отрицателно зареден халогениден йон. Например, молекула от трапезна сол (NaCl) се разтваря в един натриев йон и един хлориден йон. Калциевият хлорид обаче се състои от един калциев йон и два хлоридни йона. Когато калциевият хлорид се разтвори, се създават три йона - 50 процента повече от трапезната сол. Повече частици в разтвора означават по-голям ефект върху свойствата на водни коли. Като такъв, калциевият хлорид ще предпази водата от замръзване в опасен лед при по-голям диапазон от температури.
Производство на топлина
В допълнение към предотвратяване на замръзване на водата при ниски температури, калциевият хлорид спомага за стопяването на леда. Когато се комбинира с вода, сухият калциев хлорид екзотермично се разтваря. Това означава, че всяка молекула на сол освобождава разрушена йонна връзка на енергия в околните ледени молекули под формата на топлинна енергия. Тази "топлинна" енергия увеличава околната температура достатъчно, за да се стопи лед, което създава повече вода за суха сол, за да се разтвори екзотермично.