Съдържание
- Определете протоните и електроните
- Извадете електроните от протоните
- Помислете за валентни електрони
- Следвайте метално / неметално правило
- Нанесете окислителни номера
По принцип атомите са неутрални, тъй като имат същия брой протони (положително заредени частици) като електрони или отрицателно заредени частици. Въпреки това, много атоми са нестабилни, така че образуват йони (атоми или молекули с положителен или отрицателен заряд), като губят или печелят електрони. Има два типа йони: катиони, които са положително заредени, защото се губят електрони, и аниони, които имат отрицателен заряд, защото се получават електрони.
Определете протоните и електроните
Погледнете периодичната таблица, за да определите колко протони и електрони има един атом, за да бъде балансиран. Например, натриевият атом има 11 протона и електрони, тъй като атомният му номер е 11.
Извадете електроните от протоните
Извадете броя на електроните от броя на протоните в един атом като основен начин за изчисляване на заряда на йона. Например, ако натриевият атом загуби един електрон, тренирайте 11 - 10 = 1. Натриевият йон има +1 заряд, обозначен като Na +.
Помислете за валентни електрони
Помислете броя на електроните във външната обвивка на атома, известен като валентни електрони, за да определите защо натрият се отказва от един електрон, за да образува катион. Катионите са електрони, предадени или добавени към тях, за да образуват йони или съединения.
Стабилните атоми трябва да имат осем валентни електрона. Когато атомите преминат през химични реакции или образуват връзки, те получават, губят или споделят електрони, за да поддържат осем валентни електрона. Натрият има два електрона на първото си ниво и осем електрона на второто, което оставя един електрон във външния му слой. За да има натрий осем валентни електрона, той губи този във външния си слой, така че вторият слой, който има осем електрона, се превръща във външния слой, а атомът е положително зареден йон.
Следвайте метално / неметално правило
Следвайте общото правило, че металите губят валентните си електрони, за да образуват катиони, докато неметалите обикновено получават електрони, за да образуват аниони. Фосфорът например има пет валентни електрона. Той получава три електрона, за да получи осем валентни електрона. Атомното число на фосфора е 15, така че има 15 протона, но добавянето на електрони му дава 18 електрона. Фосфорният йон има -3 заряд, защото 15 + (-18) = (-3).
Нанесете окислителни номера
Изчислете зарядите на многоатомни йони или молекули с положителни или отрицателни заряди, като погледнете техните окислителни числа. Хидроксидният йон например има -1 заряд. Обикновено кислородът има окислително число -2, докато водородът е +1. Зарядът на хидроксидния йон е отрицателен, защото (-2) + (+1) = -1.
За някои примери за идентифициране на йонна такса в различни видове йони, вижте видеото по-долу:
Бакшиш: Благородните газове са единствените атоми, които имат стабилна конфигурация на валентните си електрони; всички те вече имат осем електрона във външната си обвивка. Изключенията от осем валентното електронно правило са водород, бор, берилий и литий, които са стабилни с два валентни електрона.