Съдържание
Някои химични реакции са известни като обратими реакции, защото могат да протичат в две посоки: напред и назад. Тези реакции се случват едновременно и никога не спират, затова се наричат също динамични реакции. Реакцията е в равновесие, когато скоростта на двете реакции е еднаква. Въпреки че концентрациите на реагентите и продуктите са постоянни, те не са непременно равни. Константи за равновесие понякога се наричат keq стойности. Ако експериментирате с киселинно-алкална реакция, стойността на keq е Ка, известна също като постоянна киселинност, която измерва силата на киселина в разтвор.
TL; DR (Твърде дълго; Не четях)
При киселинно-алкални реакции равновесната константа (keq стойност) е известна като Ка, За да изработите Ka, когато знаете pKa, използвайте калкулатор, за да намерите антилога.
Стойността на pKa
Когато киселина се дисоциира във вода, тя освобождава протона, за да направи разтвора кисел. Обаче само слабите киселини, които само частично се дисоциират във вода, имат както дисоциирано състояние (A-), така и недисоциирано състояние (AH). Те съществуват заедно според уравнението на равновесието AH ⇌ A- + H +, Съотношението на концентрация и на двете страни е постоянно при условие, че са фиксирани аналитични условия. Това е Ка, което се определя от уравнението Ка = ÷ , където квадратните скоби показват концентрацията на относителните компоненти. Тъй като константите на Ka за киселини могат да бъдат дълги числа (например, Ka за оцетна киселина е 0,000018), е неудобно да се изразява киселинност само като се използва константата на Ka. Стойността на pKa беше въведена като индекс за описание на киселинността на слабите киселини, дефинирана като pKa = -log Ка.
Намиране на Keq От pKa
Ако вече имате pKa стойността на дадено съединение, можете да изработите неговата Ka. Например pKa стойността на млечната киселина е 3,86. Първото нещо, което правите, е да умножите стойността на pKa на отрицателна, за да обърнете знака си. В случая на млечна киселина това е 3.86 x (-1) = -3.86. След това използвайте калкулатор, за да повишите 10 до мощността на отрицателния pKa. В математиката това е известно като антилог, а ключът обикновено се маркира 10х на научни калкулатори. Това означава, че Ka на млечна киселина е 10(-3.86), което е 1,38 х 10-4 или 0,000138. Колкото по-малка е стойността на pKa, толкова по-силна е киселината. Това означава, че млечната киселина със стойност на pKa 3,86 е по-силна киселина от оцетната киселина, която има стойност pKa 4,75.