Съдържание
Ако някога сте правили сладолед със старомодна краста, сте виждали в действие депресия на замръзващата точка - обозначена с Tf. Депресията при замръзване е добавянето на разтворимо вещество за намаляване на точката на замръзване на разтвор. В примера за сладоледното мляко, солта се добавя към натрошен лед, което довежда разтвора под нулата градуса по Целзий и позволява сладкият крем да замръзне. За да изчислите константата на депресия на точката на замръзване или Kf, ще ви трябва уравнението: делта Tf = Kfcm, където cm е концентрацията на молала в разтвора.
Напишете какво знаете. Тъй като Kf е константа или число, което винаги е едно и също, то често се предоставя в диаграма или таблица в учебниците по химия. Ако не виждате Kf стойност, предоставена в проблема, обърнете се към гърба на книгата и потърсете Kf таблицата в приложенията. Може да не е необходимо да изчислявате стойност за себе си.
Препишете уравнението. Ако Kf не се доставя, трябва да го решите с преработено уравнение на депресията на точката на замръзване. Разделете депресията на точката на замръзване на концентрацията на молала, така че да имате: Kf = делта Tf / cm.
Вмъкнете стойностите за делта Tf и cm. Например, ако имате разтвор с моларност от 0,455, която замръзва при 3,17 градуса по Целзий, тогава Kf ще бъде равен на 3,17, разделен на 0,455 или 6,96 градуса по Целзий.