Съдържание
- TL; DR (Твърде дълго; Не четях)
- Определение на бенка
- Използване на уравнението на фракцията на мола
- Пример за проблем с молената фракция
Когато анализират разтвори, химиците измерват концентрациите на компонентите в бенките. Молната фракция на разтвореното вещество е съотношението на броя на молите от разтвореното вещество към общия брой молове разтворител и разтворител в разтвор. Тъй като съотношението на молите към бенките, молната фракция е безразмерно число и, разбира се, винаги е по-малко от една.
Формулата на молната фракция е ясна. Във всеки разтвор, молната фракция на разтворен А е = (моли от А) ÷ (общо молове), а молната фракция на разтворителя = (моли на разтворителя) ÷ (молове). В някои ситуации може да не ви бъде даден пряко броят бенки. Можете да го изчислите, ако знаете химичните формули на съединенията и техните тегла или обеми. За целта помага да се разбере какво е бенка.
TL; DR (Твърде дълго; Не четях)
Формулата на молната фракция за разтвор, съдържащ един или повече разтворители, е: Молева фракция на всеки разтворен разтвор = Брой молове от това разтворено вещество, разделено на общия брой молове на всички разтворени вещества и разтворителя.
Определение на бенка
Всеки елемент в периодичната таблица има характерна маса и по силата на това всяко съединение има и характерна маса. На атомно ниво масата се измерва в атомни масови единици, но химиците се нуждаят от начин за изразяване на масата в макроскопично изражение. За тази цел те определят мол от всеки елемент или съединения като число Avogadros (6.022 × 1023) от атоми или молекули. Масата на тези много частици, измерена в грамове, е същото число като молекулната маса, измерена в атомни маси.
Следователно дефиницията на мол е масата на всяко съединение, измерена в грамове, която е равна на масите на съставните елементи, измерени в атомни маси. За да изчислите броя на бенките на съединението, което имате под ръка, разделяте масата на масата на един мол от съединението, което можете да изчислите от периодичната таблица.
Използване на уравнението на фракцията на мола
Формулата на молната фракция е особено лесна за разбиране и използване, ако случайно знаете броя на бенките на всички разтворени вещества и разтворителя.Например, да предположим, че имате 2 мола въглероден тетрахлорид (CCl4), 3 бенка бензен (C6Н6) и 4 мола ацетон (С3Н6О). Общият брой молове в разтвора е 9. Уравнението на молната фракция ви казва, че молната фракция на тетрахлорида на въглерода е 2/9 = 0,22. По същия начин, молната фракция на бензола е 3/9 = 0,33, а молната фракция на ацетон е 4/9 = 0,44.
Нещата стават по-сложни, ако знаете само масата на един или повече компоненти на разтвор, но само малко повече. Всичко, което трябва да направите, е да преобразувате масата на компонента в брой бенки и това е пряк аритметичен проблем, стига да знаете химическата формула.
Пример за проблем с молената фракция
Да предположим, че разтваряте 77 грама тетрахлорид на въглерода (CCl4) в 78 грама ацетон (С3Н6О). Какви са молните фракции на всяко съединение в разтвора?
Съпротивлявайте се на желанието да се раздели масата на тетрахлорида на въглерода от тази на ацетон. Тъй като те са почти еднакви, резултатът би бил 0,5 за всяко съединение и това би довело до неправилен резултат за ацетон. Първо, трябва да преобразувате масите в броя на бенките на всяко съединение и за да направите това, трябва да потърсите атомните маси на всеки от елементите в периодичната таблица.
Атомната маса на въглерода е 12,0 amu (закръгляне до един десетичен знак), а тази на хлора е 35,5 amu, така че един мол въглероден тетрахлорид тежи 154 грама. Имате 77 грама, което е 77/154 = 0,5 бенки.
Отбелязвайки, че атомната маса на водорода е 1 amu, а тази на кислорода е 16 amu, моларната маса на ацетона е 58 грама. Имате 78 грама, което е 1,34 бенки. Това означава, че общият брой молове в разтвора е 1,84. Сега сте готови да изчислите молните фракции, използвайки уравнението на молната фракция.
Молна фракция на тетрахлорид на въглерода = 0,5 мола / 1,84 мола = 0,27
Молна фракция на ацетон = 1.34 мола / 1.84 мола = 0.73