Окислителното състояние на молекула или съединение показва общия заряд на наблюдавания вид. Окислителните състояния позволяват да се изведе голямо количество информация от съединение или йон. Информация като потенциална реактивност, състав на съединението и молекулна структура може да се направи с относителна точност, като се имат предвид окислителните състояния на един или повече от съставните видове. Определянето на окислителните състояния често се среща първо във въвеждащи курсове по химия.
Определете общия заряд на наблюдаваното съединение или йон. Общият заряд на цялото съединение обикновено се намира в горния десен ъгъл на името на съединението. Ако не се пише такса, се приема, че е неутрално съединение.
Определете окислителното състояние на всички видове в съединението, които са статични. Например, в почти всички случаи кислородът има заряд минус 2. Флуорът е друг пример за състояние на статично окисляване, чиято стойност е минус 1. По-нататъшните статични окислителни състояния са разположени в периодичната таблица по номер на групата.
Умножете състоянията на статично окисление по броя на атомите, намиращи се в съединението. Например, Na2SO4 има два натриеви (Na) атома с оксидационен заряд плюс 1 всеки и обща стойност на окисляване плюс 2.
Добавете заедно стойностите на окислението за всички известни видове.
Извадете сумираната стойност от общия заряд на съединението. Например, Na2SO4, Na2 дава 2 (плюс 1) + 4 (минус 2) = минус 6. Изваждане минус 6 от неутралната стойност на 0 добива 0 - (минус 6) = 6. Тази крайна стойност е окислителното състояние на неизвестен елемент, в случая сяра.