Съдържание
Константата на дисоциация на киселината, или Ка, е мярка за силата на киселина, т.е. колко лесно тя дарява водороден йон или протон. Отрицателният регистър на Ka е pKa. Стойностите на pKa често се използват, защото те са по-прости за писане, отколкото стойностите на Ka, които обикновено са толкова малки, че трябва да бъдат написани с научна нотация. Можете да намерите Ка с помощта на експериментални данни; ако поискате да изчислите pKa оцетна киселина като част от домашното задание за клас по химия за начално ниво, можете да следвате прости стъпки, описани по-долу.
Напишете информацията, с която трябва да започнете. Въпросът за домашна работа или тест в клас по начална химия обикновено ще ви даде рН на разтвора и концентрацията на оцетна киселина в единици бенки на литър.
Конвертирайте рН във концентрация на водородни йони, като използвате следното уравнение: или концентрация на водородни йони = 10 до -pH. Ако рН е например 2, концентрацията на водородни йони е 10 до отрицателната 2. Обърнете внимание, че в химията концентрацията на вещество в разтвор често се обозначава, като в скобите се записва формулата на веществото.
Напишете равновесното константно уравнение за константата на дисоциацията. Уравнението е следното: Ka = /, където е концентрацията на ацетатни аниони, е концентрацията на оцетна киселина и е концентрацията на водородни йони.
Направете предположение за решаване на уравнението. Въпреки че автопротолизата на водата допринася с малък брой водородни йони, това количество е доста пренебрежимо, така че за да направим изчислението си по-просто, предполагаме, че всички водородни йони в разтвора са дарени от молекули оцетна киселина. Това означава, че концентрацията на ацетатни аниони и концентрацията на водородни йони са еднакви. Въз основа на тази логика можем също да извадим концентрацията на водородни йони от началната концентрация на оцетна киселина, за да намерим равновесна концентрация на оцетна киселина.
Включете концентрацията на ацетат, концентрацията на водородни йони и оцетната киселина в равновесното константно уравнение, за да намерите Ка.
Вземете отрицателния регистър на Ka, за да намерите pKa и отговора на проблема с вашата домашна работа.