Титруването е химичен експеримент, при който капете - "титрирате" - едно вещество в друго, използвайки стъклена епруветка (бюретка) и стъклена чаша. При титруване на киселинно-алкална основа титрирате база в киселина, докато тя достигне своята "еквивалентна точка" или неутрален разтвор с рН 7. Преди това да се случи, разтворът във вашата чаша е "буферен разтвор" който устоява на промените в рН, когато добавите малки количества киселина. Можете да представите степента, в която вашата киселина се дисоциира - и по този начин променя pH на разтворите - като използвате стойността й „pKa“ и можете да изчислите тази стойност, като използвате данни от вашия експеримент за титруване.
Изберете точка на вашата крива на титриране преди точката на еквивалентност и запишете нейното рН, което е вертикалната координата на кривата. За пример, да предположим, че анализирате разтвор в момент, когато неговото рН е 5,3.
Определете съотношението на киселината към нейната конюгирана основа в този момент, като имате предвид обема, който трябва да добавите, за да достигнете точката на еквивалентност. Да предположим, че трябва да добавите 40 ml, за да достигнете точката на еквивалентност. Ако в точката, когато pH е 5,3, сте добавили 10 ml, това означава, че сте на една четвърт от пътя до точката на еквивалентност. С други думи, три четвърти от киселината все още трябва да се неутрализира, а киселинната конюгирана основа представлява една четвърт от разтвора в този момент.
Включете вашите стойности в уравнението на Хендерсън-Хаселбалх, рН = pKa + log (/), където е концентрацията на конюгатната основа и е концентрацията на конюгатната киселина. Имайте предвид, че тъй като измервате pH като функция от обема на титрантите, трябва да знаете само съотношението на конюгатната основа към киселината. В момента, когато примерният разтвор имаше рН 5,3, това беше (1/4) / (3/4), или 1/3: 5,3 = pKa + log (1/3) = pKa + -,48; така 5.3 + .48 = pKa + -.48 + .48, или pKa = 5.78.