Съдържание
Уравнението на идеалния газ, разгледано по-долу в стъпка 4, е достатъчно за изчисляване на налягането на водороден газ при нормални обстоятелства. Над 150 psi (десет пъти по-нормално атмосферно налягане) и уравнението на ван дер Ваал може да се наложи да се използва за отчитане на междумолекулните сили и крайния размер на молекулите.
Измерете температурата (T), обема (V) и масата на водородния газ. Един метод за определяне на масата на един газ е напълно да се евакуира лек, но силен съд, след което да се претегли преди и след въвеждането на водорода.
Определете броя на бенките, n. (Молите са начин за броене на молекули. Един мол от веществото се равнява на 6,022 × 10 ^ 23 молекули.) Моларната маса на водороден газ, като диатомична молекула, е 2,016 g / mol. С други думи, неговата двойно по-голяма от моларната маса на отделен атом и следователно два пъти по-голяма от молекулното тегло от 1.008 аму. За да намерите броя на молите, разделете масата в грамове на 2.016. Например, ако масата на водородния газ е 0,5 грама, тогава n е равно на 0,2480 мола.
Преобразувайте температурата Т в келвинови единици, като добавите 273,15 към температурата в Целзий.
Използвайте уравнението на идеалния газ (PV = nRT), за да решите за налягане. n е броят на молите и R е константата на газ. Тя се равнява на 0,082057 L атм / мол K. Следователно, трябва да преобразувате обема си в литри (L). Когато решите за налягане P, той ще бъде в атмосфери. (Неофициалното определение на една атмосфера е налягането на въздуха на морското равнище.)