Съдържание
Теоретичен добив е количеството продукти, създадено чрез химическа реакция, при условие че нито един от реагентите не се губи и реакцията е напълно завършена. Познаването на теоретичния добив помага да се определи ефективността на реакциите. Това е важно да знаете на всяко ниво, от начинаещи студенти по химия до индустриални химици, които се стремят да увеличат максимално печалбите. Основното теоретично изчисляване на добива започва с уравнението на химическата реакция, отчита моларните количества реагенти и продукти и определя дали има достатъчно количество от всеки реагент, така че всички те се използват.
Етап 1
Определете броя на бенките на всеки реагент. За твърди частици разделете масата на реагент, използван от молекулното му тегло. За течности и газове умножете обема по плътността и след това разделете на молекулното тегло.
Стъпка 2
Умножете молекулното тегло на броя молове в уравнението. Реагентът с най-малък молен брой е ограничаващият реагент.
Стъпка 3
Изчислете теоретичния молен добив, като използвате химичното уравнение. Умножете съотношението между ограничаващия реагент и продукта по броя на молите на ограничаващия реагент, използван в експеримента. Например, ако вашето уравнение е 4Al + 3O2 дава 2 Al2O3, а Al е вашият ограничаващ реагент, бихте разделили броя на използваните молове Al на два, тъй като са необходими четири мола от Al, за да се направят два мола от Al2O3, съотношение две до един.
Стъпка 4
Умножете броя на бенките на продукта от молекулното тегло на продукта, за да определите теоретичния добив. Например, ако създадете 0,5 мола от Al2O3, молекулното тегло на Al2CO3 е 101,96 g / mol, така че бихте получили 50,98 грама като теоретичен добив.