Съдържание
Валентността е мярка за реактивността на атом или молекула. Можете да извлечете валентността на много елементи, като погледнете техните позиции в периодичната таблица, но това не е вярно за всички тях. Също така е възможно да се изчисли валентността на атом или молекула, като се отбележи как се комбинира с други атоми или молекули с известни валентности.
Правилото на октета
Когато определят валентността на атом или молекула (тази, за която не можете да използвате периодичната таблица, за да определите валентността), химиците използват правилото на октет. Според това правило атомите и химикалите се комбинират по такъв начин, че да произвеждат осем електрона във външната обвивка на каквото и да е съединение, което образуват. Външната обвивка с осем електрона е пълна, което означава, че съединението е стабилно.
Когато един атом или молекула има от един до четири електрона във външната си обвивка, той има положителна валентност, което означава, че дарява свободните си електрони. Когато броят на електроните е четири, пет, шест или седем, определяте валентността, като изваждате електронното число от 8. Това е така, защото по-лесно атома или молекулата да приемат електрони за постигане на стабилност. Всички благородни газове - с изключение на хелия - имат осем електрона в най-външната си обвивка и са химически инертни. Хелият е специален случай - той е инертен, но има само два електрона в най-външната си обвивка.
Периодичната таблица
Учените са подредили всички елементи, които в момента са известни в диаграма, наречена периодична таблица, и в много случаи можете да определите валентността, като разгледате диаграмата. Например, всички метали в колона 1, включително водород и литий, имат валентност +1, докато всички тези в колона 17, включително флуор и хлор, имат валентност -1. Благородните газове в колона 18 имат валентност 0 и са инертни.
Не можете да намерите валентността на мед, злато или желязо, като използвате този метод, тъй като те имат множество активни електронни обвивки. Това важи за всички преходни метали в колони 3 до 10, по-тежките елементи в колони 11 до 14, лантанидите (елементи 57-71) и актинидите (елементи 89-103).
Определяне на Валенсия от химични формули
Можете да определите валентността на преходен елемент или радикал в определено съединение, като отбележите как той се комбинира с елементи с известна валентност. Тази стратегия се основава на правилото на октет, което ни казва, че елементи и радикали се комбинират така, че да се получи стабилна външна обвивка от осем електрона.
Като прости илюстрации на тази стратегия имайте предвид, че натрият (Na) с валентност на +1 се комбинира лесно с хлор (Cl), който има валентност -1, за да образува натриев хлорид (NaCl) или трапезна сол. Това е пример за йонна реакция, при която електрон се дарява от един атом и се приема от другия. Въпреки това са необходими два натриеви атома, за да се комбинират йонно със сяра (S), за да се образува натриев сулфид (Na2S), силно алкализираща сол, използвана в производството на целулоза. Тъй като за образуването на това съединение са необходими два натриеви атома, валентността на сярата трябва да бъде -2.
За да се приложи тази стратегия върху по-сложни молекули, важно е първо да осъзнаем, че понякога елементите се комбинират, за да образуват реактивни радикали, които все още не са постигнали стабилна външна обвивка от осем електрона. Пример е сулфатният радикал (SO4). Това е тетраедрична молекула, в която серен атом споделя електрони с четири кислородни атома в така наречената ковалентна връзка. В такова съединение не можете да извлечете валентността на атомите в радикала, като погледнете формулата. Можете обаче да определите валентността на радикала по йонните съединения, които образува. Например, сулфатният радикал се комбинира йонно с водород и образува сярна киселина (H2ТАКА4). Тази молекула съдържа два водородни атома, всеки с известна валентност на +1, така че в този случай валентността на радикала е -2.
След като сте определили валентността на радикала, можете да го използвате, за да изчислите валентността на други елементи и молекули, с които той се комбинира. Например желязото (Fe) е преходен метал, който може да проявява множество валентности. Когато се комбинира със сулфатния радикал, образува железен сулфат, FeSO4, валентността му трябва да бъде +2, тъй като валентността на сулфатния радикал, определена от връзката, която образува с водород, е -2.