Съдържание
Определени като всяко вещество с подреден, геометричен, повтарящ се модел, кристалите може да изглеждат еднообразни в грима и свойствата, независимо от техните компоненти. Докато металните и йонните кристали споделят някои прилики, съществуват и определени разлики между тях.
Йонно свързване
Йонното свързване възниква, когато елементите или получат, или загубят валентни електрони, за да станат по-стабилни. Елементи като натрий обикновено губят електрон, което води до положително зареден атом, докато елементи като хлор обикновено получават електрон, който позволява на атома да се зареди отрицателно. Тези атоми лесно образуват съединение поради силното електрическо привличане.
Йонни кристали
Fotolia.com "> ••• Fleur de sel, кристал от бяла морска сол, бяло фоново изображение от Oliver Mohr от Fotolia.comЙоновите кристали обикновено се образуват между елементи от групи 1 и 2, когато се комбинират с елементи от групи 16 и 17 на периодичната диаграма. Свързването е между положителните и отрицателните заряди на отделните атоми с получените кристали, състоящи се от положителни и отрицателни йони, подредени в променлив модел на заряди. Тази подредба дава йонни кристали определени свойства; като цяло те имат висока температура на топене и са добри изолатори. Те също са твърди и чупливи.
Метално свързване
Повечето метали имат много малко валентни електрони в най-външните си обвивки; металите също притежават свободни електронни орбитали точно под най-високите си енергийни нива, което води до известно припокриване на свободни черупки. Поради това електроните на металите са склонни да се въртят свободно между енергийните нива и не принадлежат изцяло на нито един атом; това често се нарича "море от електрони". Металното свързване е привличането между атоми и електрони в това „море“.
Метални кристали
Fotolia.com "> ••• Draht изображение от Ewe Degiampietro от Fotolia.comДокато йонните кристали редуват положителни заряди с отрицателни заряди, металните кристали съдържат атоми със същия заряд, заобиколени от море от електрони. Тъй като тези електрони се движат свободно в кристалната структура, металите са добри проводници на електричество и топлина. В допълнение, именно тази свобода на движението на електроните позволява металите да бъдат както ковчести, така и пластични: Тъй като свързването е еднакво във всички посоки, атомите могат да се плъзгат един срещу друг, без да се разрушат.
Други свойства
В допълнение към вече изброените свойства, йонните кристали обикновено се разтварят във вода и други йонни течности. Металните кристали са неразтворими във вода. Металните кристали също са склонни да са лъскави и отразяващи, докато йонните кристали са по-солени на външен вид.