Съдържание
РН на разтвор е равен на логаритма на основата 10 от концентрацията на Н +, умножена по -1. Ако знаете рН на воден разтвор, можете да използвате тази формула в обратен ред, за да намерите антилогарита и да изчислите концентрацията на Н + в този разтвор. Учените използват рН, за да измерват колко кисела или основна е водата. Ниска стойност на рН означава, че водата е кисела, а високата означава нейната основна, често наричана алкална. В кисела вода има повишена концентрация на положително заредени водородни атоми, Н +. Тази концентрация определя стойността на pH.
Въведете в калкулатора стойността на pH, за която възнамерявате да изчислите концентрацията на Н +. Например, ако рН на вашия разтвор е 5, въведете 5 в калкулатора. Стойностите на pH почти винаги ще бъдат между 0 и 14, така че вашият номер трябва да бъде в този диапазон.
Умножете току-що въведената стойност с -1. Това е първата стъпка към изчисляване на концентрацията на Н + в разтвора въз основа на уравнението pH = (-1) log, където "log" е кратък за логаритъм 10 основа, а квадратните скоби около H + означават "концентрация". Умножаването на pH на -1 поставя това уравнение във формата log = - pH. В примера бихте умножили 5 по -1, за да получите -5.
Вземете базовия 10 антилогаритъм (или "анти-лог") на стойността, която току-що изчислихте. Можете да вземете anti-log, като използвате клавиша 10 ^ x на калкулатора. Правейки това, вие променяте pH уравнението във формата anti-log (log) = anti-log (- pH). Двете обратни операции (anti-log и log) от лявата страна се отменят взаимно, оставяйки = anti-log (- pH). Така че стойността, която изчислявате в тази стъпка, е концентрацията на Н + в разтвора. Единиците на тази концентрация са моларността, или бенките H + на литър разтвор. Примерът с рН 5 следователно би имал концентрация на Н +, равна на анти-log (-5), която е равна на 0,00001 мола / литър. (свойства на anti-log от ref 3)