Съдържание
Законът за опазване на материята гласи, че при обикновена химическа реакция не се забелязва увеличаване или намаляване на количеството на материята. Това означава, че масата на веществата, присъстващи в началото на реакцията (реагенти), трябва да е равна на масата на образуваните (продукти), така че масата е тази, която се запазва при химическа реакция.
Молекулно тегло
Запазването на материята може да се илюстрира чрез реакцията на водород (H2) и кислород (O2) до образуване на вода (H2O). Водна молекула съдържа два атома водород и един атом кислород, така че един мол - молекулното тегло в грамове - водни молекули съдържа два мола водород и един мол кислород. С други думи, 2,02 грама водород реагира с 16 грама кислород, за да образува 18,02 грама вода.
Емпирична формула
Законът за опазване на материята може да се използва за определяне на емпиричната формула - съотношението на атомите на елементите - на неизвестно съединение.
Атом икономика
Така наречената „атомна икономика“ на реакцията показва съотношението на реагентите, които се превръщат в полезни продукти. Реакциите с висока атомна икономика произвеждат по-малко отпадъци и могат да бъдат част от стратегия за опазване на околната среда.