Съдържание
Въпреки че изглежда спокойно, течност, седнала в запечатан контейнер, все още е много активна. Когато има въздух над течността, някои молекули от течността се изпаряват, за да станат газ - пари, докато други се кондензират, за да станат отново течни. В крайна сметка тези две движения са балансирани и течността и газът са в равновесие. В този момент газът над течността има налягане, което също е еквивалентно на концентрацията на газа. За да преобразувате налягането на парата в концентрация, използвайте закона за идеалния газ, който отчита както налягането, така и температурата.
Изпишете формулата за закона за идеалния газ - PV = nRT - където P е налягането, V е обемът, n е броят на молите, T е температурата в градуси Келвин и R е универсалната газова константа. Молите са мярка за количеството на веществото. Универсалната газова константа е 0,0821 атм * литър / мол * К.
Пренаредете формулата, за да разрешите концентрацията в бенки на обем. PV = nRT става n / V = P / RT, или налягане, разделено на произведението на универсалната постоянна газ и температура.
Преобразувайте температурата в градуси Келвин. Градусите Келвин е равна на градуси по Целзий плюс 273,15. Например 25 градуса по Целзий се равняват на 298 градуса по Келвин.
Преобразувайте налягане в атмосфери - атм. Например, умножете налягането в тори по 0,001316, за да намерите налягането в атмосферите.
Използвайте пренаредения закон за идеален газ, за да определите концентрацията. Например, с температура 298 К и налягане 0,031 атм, формулата е 0,031 атм / (0,0821 атм * литър / мол * К) * (298 К). Това е равно на 0,0013 mol / L, или бенки на литър.