Според теорията на Бронстед-Лоури за киселини и основи, киселинна молекула дарява един протон на водна молекула, създавайки H3O + йон и отрицателно зареден йон, известен като "конюгирана основа". Докато киселини като сярна (H2SO4), въглеродна (H2CO3) и фосфорна (H3PO4) имат множество протони (т.е. водородни атоми), които да дарят, всеки дарен протон се счита за отделна основна двойка киселина-конюгат. Например, фосфорната киселина има само една конюгирана основа: дихидроген фосфат (H2PO4-). Междувременно водородният фосфат (HPO4 2-) е конюгираната основа на дихидрогенфосфата, а фосфатът (PO4 3-) е конюгираната основа на хидрогенфосфата.
Пребройте общия брой водородни атоми в киселината.
Пребройте киселинните молекули общия брой на зарядите (зарядът на йонна молекула се изразява като цяло число, последвано от положителен или отрицателен знак). Следователно молекула на хидрогенфосфат (HPO4 2-) би имала заряд от "-2", докато молекула фосфорна киселина (H3PO4) би имала заряд от "0."
Извадете "1" от общия брой водородни атоми. Например, ако сярната киселина има два водорода, тогава нейната конюгирана основа ще има само един водороден атом.
Добавете "-1" към общия заряд на молекулите. И така, ако киселият хидрогенсулфат има заряд от "-1", неговата конюгирана основа ще има заряд от "-2".