При химическа реакция, делта Н представлява сумата от топлинните процеси, обикновено измервани в килоджули на мол (kJ / mol), от продуктите минус сумата на тези на реагентите. Буквата Н в тази форма е равна на термодинамично количество, наречено енталпия, представляващо общото топлинно съдържание на една система. Енталпията, измерена в джоули (J), е равна на вътрешната енергия на системите плюс произведението на налягането и обема. Делтата на гръцката буква изглежда като триъгълник и се използва в химически уравнения за представяне на промяна. Изчисляването на делта Н включва балансиране на реакцията, добавяне на топлината на образуване и намиране на разликата между топлините на образуване на продуктите и тези на реагентите. Този метод предполага постоянно налягане в системата.
Балансирайте химическата реакция, като се уверите, че имате един и същ брой атоми на всяка молекула от страна на реагента и продукта на уравнението. В прост пример, при който водата и въглеродът реагират, образувайки въглероден оксид и водороден газ, балансираното уравнение изглежда така: H2O + C -> CO + H2. Забележете, че има еднакъв брой водородни, кислородни и въглеродни атоми от лявата (реактанта) и дясната (продуктовата) страна на уравнението.
Потърсете топлината на образуване за съединенията във вашето уравнение. В повечето книги по химия има топлина на референтните таблици за формиране и тази информация може да бъде намерена и чрез обикновено онлайн търсене. Топлината на образуване на течен Н2О е –285,83 kJ / mol, а за CO е –110,53 kJ / mol, а топлината на образуване за елементите H2 и C и двете са 0 kJ / mol. Ако имате реакция с повече от една молекула от дадено съединение, умножете стойността на топлината на образуване по броя на молекулите на това конкретно съединение във вашата реакция.
Смесете топлината на образуване на реагентите, H2O + C, която е –285,83 kJ / mol + 0 kJ / mol = –285,83 kJ / mol.
Смесете топлината на образуване за продуктите CO + H2, която е –110,53 kJ / mol + 0 kJ / mol = –110,53 kJ / mol.
Извадете сумата от топлинните процеси на образуване на реагентите от тази на продуктите, за да определите делта Н: делта H = –110,53 kJ / mol - (–285,83 kJ / mol) = 175,3 kJ.