Съдържание
На пръв поглед може да изглежда като водород, а халогените са подобни елементи. При подобни електронни конфигурации и молекулни свойства (водородът и всички халогенни елементи образуват диатомични молекули), определено има някои паралели между водорода и халогенните елементи. По-внимателен поглед върху тези елементи обаче разкрива, че водородът трябва да остане отделен от халогенните елементи.
Видове
Докато водородът е единичен елемент с уникални свои свойства, халогените са съвкупност от елементи. Общо има пет известни халогенни елемента: флуор, хлор, бром, йод и астатин. Халогените заемат група 17 на периодичната таблица.
Характеристика
Водородът и халогените са неметални елементи, но те се държат много различно. Водородът често се комбинира с отрицателни неметални йони за образуване на киселини и органични молекули. Халогените, от друга страна, образуват само отрицателно заредени йони, които реагират с метални, положителни йони, за да се получат йонни съединения като соли.
прилики
Основното сходство между водорода и халогените е в електронна конфигурация. Водородът има един електрон в своята електронна обвивка, като се нуждае от един допълнителен електрон, за да запълни тази обвивка. Всички халогени имат седем електрона във външните си електронни обвивки. Всички тези електронни обвивки се нуждаят от осем електрона за довършване, така че халогените също липсват един електрон. Ефектът от това е, че както водородът, така и халогенните елементи могат да образуват отрицателни йони чрез добавяне на един електрон към външната енергийна обвивка. Водородът обаче също образува положителен йон, като губи своя един електрон; никой халоген не прави това.
Идентификация
В най-простото си природно състояние на Земята водородът е диатомичен, молекулен газ (H2). Този газ е без мирис, безцветен и запалим. От халогените само флуор и хлор са газове (съответно F2 и Cl2) естествено на Земята. И двете са токсични и флуорът е зеленикав на цвят, докато хлорът е зелен. Другите халогени са течни (бром) или твърди (йод и астатин) в природата.
размер
Една от основните причини за разликите между водорода и халогените е размерът на участващите атоми. Водородните атоми са най-малките от всички елементи, състоящи се само от един протон и един електрон. За разлика от тях халогенните атоми могат да бъдат доста големи. Най-малкият халоген е флуорът, чиито атоми имат девет протона и електрони, както и 10 неутрона. Най-големият халоген, астатин, има 85 протона и 125 неутрона, което дава атоми на този елемент маса 210 пъти по-голяма от водородния атом.