Нетно йонно уравнение е формула, показваща само разтворимите, силни електролити (йони), участващи в химическа реакция. Други неучастващи "зрителски" йони, непроменени през цялата реакция, не са включени в балансираното уравнение. Тези видове реакции обикновено се появяват в разтвори, когато водата е разтворителят. Силните електролити са добри проводници на електричество и често се йонизират напълно във воден разтвор. Слабите електролити и неелектролитите са лоши проводници на електричество и губят малко или никакви йони във воден разтвор - допринасят много малко за йонното съдържание на разтвор. Важно е да знаете силните, разтворими електролити от периодичната таблица, за да решите тези уравнения.
Напишете общото балансирано уравнение за реакция. Това показва първоначалните реагенти и получените след реакцията продукти. Например, реакция между калциев хлорид и сребърен нитрат - (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) aq - води до получаване на продукти (Ca) (NO3) (2) aq и (2Ag) ) (Cl) S.
Изпишете общото йонно уравнение с всеки химичен реагент и продукт, написан като йони или молекули. Ако химикал е силен електролит, той се пише като йон. Ако химикалът е слаб електролит, той се изписва като молекула. За балансираното уравнение (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) aq ---> (Ca) (NO3) (2) aq + (2Ag) (Cl) s, общото йонно уравнение е написано като: (Ca) (2+) + 2Cl (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (-) ---> Ca (2+) + (2NO3) (-) + (2Ag) ( Cl) S.
Напишете нетното йонно уравнение. Всеки реагент, загубил малко или никакви йони, е зрител и не е включен в уравнението. В примерното уравнение (Ca) (2+) + 2Cl (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (-) ---> Ca (2+) + (2NO3) (-) + (2Ag ) (Cl) s, Ca (2+) и NO (3-) не се разтварят в разтвор и не са част от реакцията. Това се разбира, когато считате, че двата химикала изглеждат непроменени преди и след реакцията. Следователно нетното йонно уравнение е (2Cl) (-) aq + (2Ag) (+) aq ---> (2Ag) (Cl) s.