Съдържание
- Използвайте Периодичната таблица
- Идентифициране на химически символи
- Определяне на валентността
- Балансиране на таксите
- Писане на химическата формула
- Допълнителни съвети
Химичните формули са кратки начини за представяне на броя и вида на атомите в съединение или молекула, като Н2O за вода или NaCl за натриев хлорид или сол. Има няколко правила, които трябва да спазвате, когато пишете химични формули, така че процесът може да бъде доста сложен. Колкото повече се запознаете с периодичната таблица и имената на обикновените съединения, толкова по-лесно ще се научите как да пишете химични формули.
Използвайте Периодичната таблица
За да пишете химични формули, запознайте се с химическите символи, които най-лесно се намират в периодичната таблица с елементи. Периодичната таблица представлява диаграма на всички известни елементи и често включва както пълното име на всеки елемент, така и неговия символ, като Н за водород или Cl за хлор. Някои от тези символи са очевидни, като О за кислород, докато други не са толкова интуитивни с английското си име; Na, например, означава натрий, но символът произлиза от натрий, латинската дума за натрий. Можете да използвате периодична таблица за справка със символите, които не можете да запомните.
Идентифициране на химически символи
Преди да можете да напишете химическата си формула, трябва да напишете символа на всеки атом, присъстващ във вашата молекула или съединение. Може да ви бъде дадено име на съединение, например натриев хлорид и трябва да определите кои атоми присъстват. Напишете Na за натрий и Cl за хлорид, форма на елемента хлор, които комбинират създават формула NaCl за натриев хлорид или сол. Ковалентните съединения, създадени от два неметала, е лесно да се напишат от името им. Може да има префикси, които да означават повече от един атом. Например формулата на въглеродния диоксид е СО2 защото di указва два кислородни атома.
Определяне на валентността
Йонните съединения, създадени от метал и неметал, са по-сложни от ковалентните съединения, защото включват заредени атоми. Може да забележите, че в някои периодични таблици са посочени валентности или положителна или отрицателна такса. Катиони, или положителни йони, се намират в група 1, с +1 заряд; група 2, с +2 заряд; и преходните елементи, открити в групи от 3 до 12. Групи 13, 14 и 18 имат променливи заряди, а групи от 15 до 17 са аниони, което означава, че имат отрицателни заряди.
Балансиране на таксите
Намирането на валентността на всеки елемент е от съществено значение при писането, защото трябва да балансирате химическата си формула, така че тя няма такса. Например, напишете символите за магнезиев оксид заедно със съответните заряди. Магнезият, или Mg, има +2 заряд, а оксидът, който се отнася до кислорода, има -2 заряд. Тъй като сумата от +2 и -2 е О, в крайна сметка имате само един атом магнезий и кислород. Комбинирайте символите, за да образувате MgO, формулата за магнезиев оксид.
Писане на химическата формула
Химичните формули използват абонаменти, за да кажат колко от всеки атом присъстват в молекула или съединение. В предишния пример бихте написали MgO, защото има само един атом на всеки елемент; забележете, че не използвате подпис 1 само за един атом. От друга страна, за балансиране на магнезиевия хлорид, написано MgCl2, имате нужда от два атома хлор на един магнезиев атом; 2 е написан като индекс до Cl, за да посочи два хлорни атома.
Допълнителни съвети
Докато практикувате да пишете химични формули, ще се запознаете с химическата номенклатура или термините, използвани за описание на съединенията. Елементите, завършващи на -ide, например, могат да бъдат намерени в групи от 15 до 17 на периодичната таблица. Римските цифри в скобите, както се вижда в желязото (II), означават заряди, а +2 в този случай. Когато многоатомни йони или групи от атоми като хидроксид, написан OH, се комбинират в съединение, те се поставят в скоби в химически формули, както се вижда в Al (OH)3, формулата за алуминиев хидроксид.