Елементи, които губят електрон в реакция

Съдържание

• Електроотрицателност
• Йонни облигации
• Редокс реакции
• Бази на Люис

Когато два елемента реагират, те образуват съединение чрез споделяне, даряване или приемане на електрони. Когато два значително различни елемента се свързват, като метал и неметал, единият елемент контролира останалите електрони през повечето време. Макар че не е строго точно да се каже, че не се случва споделяне, споделянето е толкова в полза на един елемент, че за всички практически цели се казва, че партньорът му е дарил или „загубил“ своя електрон.

Електроотрицателност

Електроотрицателността описва тенденцията на един елемент да придобие електрони. Този атрибут е определен официално от Линус Полинг през 1932 г., който също разработва количественото измерване на електроотрицателност, което днес се нарича скала на Полинг. Елементите, които най-вероятно губят електрони в реакция, са тези, които са най-ниски по скалата на Паулинг или които са най-електропозитивни. Тъй като електроотрицателността като цяло се увеличава, когато преминавате от долния ляв ъгъл на периодичната таблица към горния десен ъгъл, елементите в долната част на група 1А падат най-ниско на скалата, като цезият и францият имат 0,7. Почти във всяка реакция алкалните метали от група 1А и алкалоземните метали от група 2А ще загубят електроните си на по-електронегативните си партньори.

Йонни облигации

Когато реагират два елемента a със значителна разлика в електроотрицателността, се образува йонна връзка. За разлика от ковалентната връзка, в която и двата атома външните електрони са разделени, по-електропозитивният елемент в йонна връзка губи по-голямата част от контрола си над своя електрон. Когато това се случи, и двата елемента се наричат ​​"йони". Елементът, който е загубил своя електрон, се нарича „катион“ и винаги е посочен първо в химичното име. Например катионът в натриев хлорид (трапезна сол) е натрият на алкалния метал. Елементът, който приема електрон от катиона, се нарича "анион" и му се дава наставката "-ide", както в хлорида.

Редокс реакции

Елементът в своето естествено състояние има равен брой протони и електрони, което му дава нетен заряд от нула; обаче, когато елемент загуби електрон като част от химическа реакция, той се позитивно зарежда или се окислява. В същото време елементът, който пое електрона, става по-отрицателно зареден или намален. Тези реакции се наричат ​​редукционно-окислителни, или "окислително-редукционни" реакции. Тъй като донорът на електрон или окисленият елемент причинява намаляване на друг елемент, той се нарича редуциращ агент.

Бази на Люис

Основа на Люис е всеки елемент, йон или съединение, който губи несвързана двойка електрони към друг елемент, йон или съединение. Тъй като по-електропозитивният елемент винаги губи електроните си, това винаги е видът, който се превръща в основа на Люис. Имайте предвид обаче, че не всички бази на Люис напълно губят електроните си; например, когато два неметала се свързват, електроните често се споделят, макар и неравномерно. Когато метални връзки с неметал, резултатът е основа на Люис с йонна връзка, в която металът, за всички практически цели, е загубил електронната си двойка.