Пет примера на соли за научна класа

Съдържание

• TL; DR (Твърде дълго; Не четях)
• Натриев хлорид
• Калиев дихромат
• Калциев хлорид
• Натриев бисулфат
• Меден сулфат

Малкото бяло кристално вещество, което поръсите върху пържените картофи, е само един пример за това, което химиците наричат ​​соли. Всъщност всяка йонна молекула, направена от киселина и основа, която се разтваря във вода за създаване на йони, е сол. Макар че солите обикновено са неутрални, когато се разтварят във вода, те могат да създадат кисел или основен разтвор, в зависимост от това кой от съставните йони е по-силен. Ако йони са с еднаква сила, разтворът е неутрален.

TL; DR (Твърде дълго; Не четях)

Солите винаги се назовават, като първо се изброява киселият йон или катионът. Основният йон или анионът е посочен на второ място. Трапезната сол, например, се нарича натриев хлорид (NaCl).

Натриев хлорид

••• Брайън Уилкокс / iStock / Гети изображения

Натриевият хлорид (NaCl) е най-разпространеният вид сол в нашия живот. Известна като трапезна сол, тя образува кубична решетка, когато е в твърда форма. Това е един от най-безопасните материали, които можете да използвате в клас по химия или кухня.

Катионът Na + е киселина, тъй като нейният приемник на електронна двойка. Въпреки това, неговата изключително слаба киселина се дължи на големия си радиус и нисък заряд. Можете да разпознаете Cl-anion като част от солна киселина (HCl). Зарядът на Клиона е толкова слаб, че е практически неутрален. Когато се разтвори във вода, натриевият хлорид създава неутрален разтвор.

Калиев дихромат

••• Marika- / iStock / Гети изображения

Калиев дихромат (К₂Cr₂О₇) е оранжева сол, съставена от калий, хром и кислород. Той е не само токсичен за хората, но и окислител, който представлява опасност от пожар. Калиевият дихромат никога не трябва да се изхвърля. Вместо това трябва да се измие в канализацията с много вода. Винаги използвайте гумени ръкавици, когато работите с това съединение. Ако разлеете разтвор на калиев дихромат по кожата си, това ви дава химическо изгаряне. Имайте предвид, че всяко съединение с хром в него е потенциален канцероген.

Калциев хлорид

••• Carme Balcells / iStock / Getty Images

Калциев хлорид (CaCl₂) наподобява трапезната сол в белия си цвят. Той се използва широко за отстраняване на лед от пътища.Неговият по-ефективен от натриевия хлорид е по-добър, тъй като калциевият хлорид произвежда три йона, докато калциевият хлорид произвежда само два. Калциевият хлорид може да стопи лед до минус 25 F, колкото 10 градуса по-нисък, отколкото за натриевия хлорид. Калциевият хлорид е толкова хигроскопичен, че е способността да абсорбира вода, че ако го оставите в помещение непокрито, той може да абсорбира достатъчно количество вода от въздуха, за да се разтвори сам в разтвор.

Натриев бисулфат

••• Edward Lam / iStock / Гети изображения

Натриев бисулфат (NaHSO₄) форми от натрий, водород, сяра и кислород. Той е създаден от сярна киселина и запазва една от киселинните водородни йони, което придава на тази сол киселинни качества. Известен като суха киселина, натриевият бисулфат се използва в търговски приложения, като например намаляване на нивото на pH на бани и басейни, промиване на бетон и почистване на метали. В твърдата си форма натриевият бисулфат образува бели топчета. Тази сол е отровна и може да увреди кожата ви, затова използвайте гумени ръкавици, когато боравите с нея. При поглъщане незабавно се обадете на центъра за контрол на отровата и не предизвиквайте повръщане.

Меден сулфат

••• Svetl / iStock / Гети изображения

Меден сулфат (CuSO)₄) е синя сол, съставена от мед, сяра и кислород. Когато се разтвори във вода, тя става безцветна. Ако потопите железен предмет в меден сулфат и воден разтвор, скоро желязото придобива червено оцветяване. Това е меден филм, поради химическа реакция между разтвора и желязото. Същата реакция причинява желязо да замести медта в разтвора, образувайки железен сулфат.