Съдържание
Скоростта на реакцията е много важно в химията, особено когато реакциите имат промишлено значение. Реакцията, която изглежда полезна, но протича твърде бавно, няма да бъде полезна по отношение на производството на продукт. Преобразуването на диаманта в графит например е благоприятно от термодинамиката, но за щастие протича почти незабележимо. Обратно, реакциите, които се движат твърде бързо, понякога могат да станат опасни. Скоростта на реакцията се контролира от множество фактори, като всички те могат да варират при контролирани условия.
температура
Почти много случай повишаването на температурата на химикалите увеличава скоростта на реакцията им. Тази реакция се дължи на фактор, известен като "енергия за активиране". Енергията на активиране за реакция е минималната енергия, необходима на две молекули, за да се сблъскат заедно с достатъчно сила за реакция. С повишаването на температурата молекулите се движат по-енергично и повече от тях имат необходимата енергия за активиране, увеличавайки скоростта на реакцията. Много грубо правило е, че скоростта на реакцията се удвоява за всеки 10 градуса по Целзий повишаване на температурата.
Концентрация и налягане
Когато химическите реагенти са в едно и също състояние - и двете разтворени в течност, например, концентрацията на реагентите обикновено влияе на скоростта на реакцията. Увеличаването на концентрацията на един или повече реагенти обикновено увеличава скоростта на реакцията до известна степен, тъй като ще има повече молекули, които да реагират за единица време. Степента, до която реакцията се ускорява, зависи от конкретния "ред" на реакцията. При реакции на газова фаза, увеличаването на налягането често повишава скоростта на реакцията по подобен начин.
среда
Конкретната среда, използвана за ограничаване на реакцията, понякога може да окаже влияние върху скоростта на реакцията. Много реакции протичат в някакъв вид разтворител и разтворителят може да увеличи или намали скоростта на реакцията въз основа на това как протича реакцията. Можете да ускорите реакциите, които включват зареден междинен вид, например, като използвате силно полярен разтворител като вода, който стабилизира този вид и насърчава неговото образуване и последваща реакция.
Катализатори
Катализаторите работят за увеличаване на скоростта на реакцията. Катализатор работи, като променя нормалния физически механизъм на реакцията към нов процес, който изисква по-малко енергия за активиране. Това означава, че при всяка дадена температура повече молекули ще притежават тази по-ниска енергия на активиране и ще реагират. Катализаторите постигат това по различни начини, въпреки че един процес е катализаторът да действа като повърхност, където химическите видове се абсорбират и държат в благоприятно положение за последваща реакция.
Площ
За реакции, които включват един или повече твърди, насипни фази, реактивната повърхност на тази твърда фаза може да повлияе на скоростта. Ефектът, който обикновено се наблюдава, е, че колкото по-голяма е изложената повърхност, толкова по-бърза е скоростта. Това се случва, тъй като насипната фаза няма концентрация като такава и така може да реагира само на откритата повърхност. Пример за това е ръждата или окисляването на желязна пръчка, която ще продължи по-бързо, ако е изложена повече повърхност на пръта.