Съдържание
- TL; DR (Твърде дълго; Не четях)
- Водородна и кислородна смес
- Енергия за активиране
- Екзотермична реакция
- Електронно поведение
- Продукти
Водородът е силно реактивно гориво. Водородните молекули бурно реагират с кислорода, когато съществуващите молекулни връзки се разрушат и се образуват нови връзки между кислородните и водородните атоми. Тъй като продуктите на реакцията са с по-ниско енергийно ниво от реагентите, резултатът е експлозивно освобождаване на енергия и производство на вода. Но водородът не реагира с кислорода при стайна температура, необходим е източник на енергия за възпламеняване на сместа.
TL; DR (Твърде дълго; Не четях)
Водородът и кислородът ще се съчетаят, за да направят вода - и да отделят много топлина в процеса.
Водородна и кислородна смес
Водородните и кислородните газове се смесват при стайна температура без химическа реакция. Това е така, защото скоростта на молекулите не осигурява достатъчно кинетична енергия, за да активира реакцията по време на сблъсъци между реагентите. Образува се смес от газове с потенциал да реагират бурно, ако в сместа се въведе достатъчно енергия.
Енергия за активиране
Въвеждането на искра в сместа води до повишени температури сред някои от молекулите на водорода и кислорода. Молекулите при по-високи температури пътуват по-бързо и се сблъскват с повече енергия. Ако енергиите на сблъсък достигнат минимална енергия на активиране, достатъчна за „разкъсване“ на връзките между реагентите, следва реакция между водород и кислород. Тъй като водородът има ниска енергия на активиране, е необходима малка искра, за да предизвика реакция с кислород.
Екзотермична реакция
Както всички горива, реагентите, в случая водород и кислород, са на по-високо енергийно ниво от продуктите на реакцията. Това води до нетно освобождаване на енергия от реакцията и това е известно като екзотермична реакция. След като един набор от молекули водород и кислород са реагирали, освободената енергия задейства молекулите в заобикалящата смес да реагират, освобождавайки повече енергия. Резултатът е експлозивна, бърза реакция, която бързо освобождава енергията под формата на топлина, светлина и звук.
Електронно поведение
На субмолекулярно ниво причината за разликата в енергийните нива между реагентите и продуктите се крие в електронните конфигурации. Водородните атоми имат по един електрон всеки. Те се комбинират в молекули от два, така че да могат да споделят два електрона (по един). Това е така, защото най-вътрешната електронна обвивка е в по-ниско енергийно състояние (и следователно по-стабилна), когато е заета от два електрона. Кислородните атоми имат осем електрона всеки. Те се комбинират в молекули от два, като споделят четири електрона, така че външните им най-много електронни обвивки да бъдат изцяло заети от осем електрона всяка. Въпреки това, възниква далеч по-стабилно подравняване на електрони, когато два водородни атома споделят електрон с един кислороден атом. Необходимо е само малко количество енергия, за да „изхвърли“ електроните на реагентите „извън“ от орбитите си, така че да могат да се приведат в по-стабилно енергийно изравняване, образувайки нова молекула, H2O.
Продукти
След електронното пренастройване между водород и кислород за създаване на нова молекула, продуктът на реакцията е вода и топлина. Топлината може да бъде използвана за работа, като например задвижване на турбини чрез загряване на вода. Продуктите се произвеждат бързо поради екзотермичната, верижна реакция на тази химична реакция. Както всички химични реакции, реакцията не е лесно обратима.