Съдържание
Всяка киселина има характерна константа на дисоциация (Ка), което е мярка за неговата способност да дарява водородни йони в разтвор. С други думи, Ка осигурява начин за измерване на силата на дадена киселина. По-големите стойности означават по-силни киселини. PH (мощността на водорода) на разтвор е мярка за концентрацията на водородни йони и също е мярка за киселинност, но не е същата като Kа, Има обаче връзка между двете и можете да изчислите Kа за киселина, ако знаете концентрацията на киселина и рН на разтвора.
Дисоциация Константа Ка
Съединението е кисело, ако може да дарява водородни йони във воден разтвор, което е еквивалентно на това, че съединението е способно да създава хидрониеви йони (H30+). Общото уравнение, описващо какво се случва с киселина (НА) в разтвора е:
HA + H20 <--> H30+ + А-, къде- е конюгираната основа.
Някои киселини са силни и се дисоциират напълно, докато други са слаби и само частично дисоциират. Можете да измерите силата на киселина чрез нейната константа на дисоциация Kа, което е съотношение, образувано чрез разделяне на концентрацията на продуктите на концентрацията на реагентите:
Kа = /
Всички реакции се случват във вода, така че тя обикновено се заличава от уравнението.
Извличане на Ка от pH
PH на воден киселинен разтвор е мярка за концентрацията на свободни водородни (или хидрониеви) йони, които съдържа: pH = -log или pH = -log. Последното уравнение може да бъде пренаписано:
= 10-Ph
Ако знаете моларната концентрация на киселинен разтвор и можете да измерите неговото рН, горната еквивалентност ви позволява да изчислите относителната концентрация на киселина за конюгиране на основа и да получите константата на дисоциация Kа, За целта помага да се създаде таблица, която очертава азконцентрации на реактивите и продуктите, ° Сзадържане на концентрации и концентрации при Equilibrium. Това е таблица на ДВГ. Вместо да се настройва по общ начин, по-поучително е да се илюстрира процедурата с конкретен пример.
Константа на дисоциация за оцетна киселина
Оцетна киселина, киселината, която придава на оцета киселия си вкус, е слаба киселина, която се разделя на ацетат и хидрониеви йони в разтвор.
СН3CO2Н + Н20 <CH3CO2− + Н3О+
Типичният битов оцет е 0,9 М разтвор с рН 2,4. С помощта на данните е възможно да се изчисли константата на дисоциация:
Оцетна киселина (СН3CO2)Н) Хидрониеви йони (Н30+) Ацетатни йони (СН3CO2-)
Първоначално 0,9 M 0 0
Промяна -x M + x M + x M
Равновесно (0,9 - x) M x M x M
Константата на дисоциация Kа е /.
Kа = x2/(0.9 - x)
Както беше отбелязано по-горе, = 10-Ph, Тъй като x = и знаете рН на разтвора, можете да напишете x = 10-2.4, Вече е възможно да се намери числова стойност за Ka.
Ка = (10-2.4)2 /(0.9 - 10-2.4) = 1,8 x 10-5.