Съдържание
- Структурни характеристики на решетката
- Метална решетъчна енергия
- Ковалентни неорганични структури
- Различни ковалентни структури
На атомно ниво твърдите вещества имат три основни структури.Молекулите на стъклата и глините са много неуредични, без да се повтаря структура или образец спрямо тяхната подредба: те се наричат аморфни твърди частици. Металите, сплавите и солите съществуват като решетки, както и някои видове неметални съединения, включително силициеви оксиди и графитните и диамантените форми на въглерода. Решетките съдържат повтарящи се единици, най-малката от които се нарича единична клетка. Единичната клетка носи цялата информация, необходима за изграждането на решетъчна макроструктура с всякакъв размер.
Структурни характеристики на решетката
Всички решетки се характеризират с това, че са много подредени, като техните съставни атоми или йони се държат на място през равни интервали. Свързването в металните решетки е електростатично, докато свързването в силициеви оксиди, графит и диамант е ковалентно. Във всички видове решетки съставните частици са подредени в най-енергийно благоприятна конфигурация.
Метална решетъчна енергия
Металите съществуват като положителни йони в море или облак от делокализирани електрони. Медта например съществува като медни (II) йони в море от електрони, като всеки меден атом е дарил два електрона в това море. Електростатичната енергия между металните йони и електроните придава реда на решетката и без тази енергия твърдото вещество би било пари. Силата на металната решетка се определя от енергията на решетката, която е промяната в енергията, когато един мол от твърда решетка се образува от съставните й атоми. Металните връзки са много силни, поради което металите са склонни да имат високи температури на топене, като топенето е точката, в която твърдата решетка се разрушава.
Ковалентни неорганични структури
Силициевият диоксид или силициев диоксид е пример за ковалентна решетка. Силицият е четиривалентен, което означава, че ще образува четири ковалентни връзки; в силициев диоксид всяка от тези връзки е с кислород. Силиконово-кислородната връзка е много силна и това прави силициевия диоксид много стабилна структура с висока точка на топене. Морето от свободни електрони в металите ги прави добри електрически и топлинни проводници. В силициевите или други ковалентни решетки няма свободни електрони, поради което те са лоши проводници на топлина или електричество. Всяко вещество, което е лош проводник, се нарича изолатор.
Различни ковалентни структури
Въглеродът е пример за вещество, което има различни ковалентни структури. Аморфният въглерод, който се намира в саждите или въглищата, няма повтаряща се структура. Графитът, използван в отворите на моливите и производството на въглеродни влакна, в много по-подредени. Графитът включва слоеве шестоъгълни въглеродни атоми с еднослойна дебелина. Диамантът е още по-подреден, включващ въглеродни връзки заедно, за да образува твърда, невероятно силна тетраедрична решетка. Диамантите се образуват при силна топлина и налягане, а диамантът е най-твърдият от всички известни природни вещества. Химически обаче диамантът и саждите са идентични. Различните структури на елементи или съединения се наричат алотропи.