Съдържание
Когато йонното съединение се разтвори, то се разделя на съставните йони. Всеки от тези йони става заобиколен от молекули на разтворител, процес, наречен разтваряне. Следователно йонното съединение допринася повече частици за разтвор, отколкото молекулярното съединение, което не се дисоциира по този начин. Осмоларността е полезна за определяне на осмотичното налягане.
Моларност срещу осмоларитет
Химиците обикновено описват концентрацията като моларност, където мол е 6,022 х 10 ^ 23 частици, йони или молекули, а един моларен разтвор има един мол разтворител на литър разтвор. Един моларен разтвор на NaCl ще съдържа един мол от NaCl формулни единици. Тъй като NaCl се разделя на Na + и Cl-йони във водата, разтворът наистина съдържа два мола йони: един мол Na + йони и един мол от Cl-йони. За да различават това измерване от моларността, химиците го наричат осмоларност; един моларен разтвор на сол е два осмоларни по отношение на концентрацията на йони.
Фактори
Най-важният фактор за определяне на осмоларността е моларността на разтвора - колкото повече моли разтворени вещества, толкова повече осмоли на йони присъстват. Друг важен фактор обаче е броят на йони, в които съединението се дисоциира. NaCl се разделя на два йона, но калциевият хлорид (CaCl2) се разделя на три: един калциев йон и два хлоридни йона. Следователно, при всички останали равни, разтвор на калциев хлорид ще има по-висока осмоларност от разтвор на натриев хлорид.
Отклонение от идеалността
Третият и последен фактор, който влияе върху осмоларността, е отклонението от идеалността. На теория всички йонни съединения трябва да се дисоциират напълно. В действителност обаче малко от съединението остава несъгласувано. Повечето натриев хлорид се разделя на натриеви и хлоридни йони във вода, но малка фракция остава свързана заедно като NaCl. Количеството на несъединено съединение се увеличава с увеличаването на концентрацията на съединението, така че този фактор може да се превърне в по-значим проблем при по-високи концентрации. За ниски концентрации на разтворимо вещество отклонението от идеалността е незначително.
значение
Осмоларността е важна, защото тя определя осмотичното налягане. Ако разтвор се отдели от друг разтвор с различна концентрация от полупропусклива мембрана и ако полупропускливата мембрана ще позволи на водни молекули, но не йони да преминават през нея, водата ще дифундира през мембраната в посока на увеличаване на концентрацията. Този процес се нарича осмоза. Мембраните на клетките в тялото ви действат като полупропускливи мембрани, защото водата може да ги пресича, но йони не могат. Ето защо лекарите използват физиологичен разтвор за IV инфузия, а не чиста вода; ако те използваха чиста вода, осмоларността на кръвта ви ще намалее, като причините клетки като червени кръвни клетки да поемат вода и да се спукат.