Съдържание
- TL; DR (Твърде дълго; Не четях)
- Основна причина за ниска разтворимост
- Водородно свързване
- йонизация
- Топлината увеличава разтворимостта
- Повишаване на разтворимостта
- Бензоена киселина и други разтворители
Бензолът, C6H6, е въглеводород, намиращ се в суров нефт, и основен компонент на бензина. Използва се за производството на синтетични влакна, перилни препарати и дори лекарства. Можете да получите бензоена киселина, химическа структура C6H5COOH, от бензол, като обедините водоразтворимата молекула бензен с карбоксилна киселина група (-COOH). Така се получава водоразтворим, приятно миришещ бял прах, който се използва за аромати и парфюми. Образуването на бензоена киселина е свързано с „йонизируемост“. Водата може да се прикрепи към бензоената киселина чрез водородна връзка. Отвъд това молекулите на водата могат да стабилизират образуването на "бенозатния" йон.
TL; DR (Твърде дълго; Не четях)
Бензоената киселина има ниска разтворимост във вода със стайна температура, тъй като по-голямата част от молекулата е неполярна. При по-високи температури разтворимостта се увеличава.
Основна причина за ниска разтворимост
Основната причина бензоената киселина се разтваря леко в студена вода е, че въпреки че групата на карбоксилната киселина е полярна, по-голямата част от молекулата на бензоената киселина е неполярна (водата е полярна). Само карбоксилната група е полярна. В допълнение, няма вътрешни стабилизиращи структури, които благоприятстват карбоксилат, -COO (-), над карбоксилна киселина, -COOH.
Водородно свързване
Когато не са в присъствието на вода, две молекули бензоена киселина могат да образуват това, което се нарича димер. В този случай една молекула водородна връзка се свързва с втората.
В присъствието на вода, макар и да не йонизира, водата може да се свързва с водород към бензоена киселина. По този начин:
C6H5COOH + H2O → C6H5COO - H - OH2.
Такъв свързан с водород вид може да стигне до точката на йонизация.
йонизация
Отвъд образуването на водородна връзка, може да се извърши пълна йонизация, ако има някакъв причинител, който да я принуди. Основите могат да принудят йонизация, но в ограничена степен водата произвежда йонизация, съгласно следното реакционно уравнение:
C6H5COOH + H2O → C6H5COO (-) + H3O (+)
Йонизацията гарантира разтворимост във вода, тъй като водата е полярен разтворител.
Топлината увеличава разтворимостта
Добавянето на топлина значително увеличава разтворимостта, защото част от увеличената енергия достатъчно удължава водородните връзки, така че да се получи йонизация. Йони са по дефиниция полярни, така че общият истина, подобно на разтварянето, показва, че йоните след това ще се разтворят във вода.
Повишаване на разтворимостта
В допълнение към температурните промени има и други начини за увеличаване или намаляване на водоразтворимостта на бензоената киселина. Добавянето на силна киселина намалява йонизацията чрез ефекта „общ йон“. Повишаването на pH повишава йонизацията на бензоената киселина, което може да доведе до реакция.
Бензоена киселина и други разтворители
Въпреки че разтворимостта му във вода е ниска, бензоената киселина е разтворима в други разтворители. Някои от по-високите прогнозни стойности за разтворимост за обикновени разтворители включват 3,85 М за хексан и 9,74 М за етилацетат.