Амонякът (NH3) е газ, който лесно се разтваря във вода и се държи като основа. Равновесието на амоняка се описва с уравнението NH3 + H2O = NH4 (+) + OH (-). Формално киселинността на разтвора се изразява като рН. Това е логаритъмът на концентрацията на водородни йони (протони, Н +) в разтвора. Константата на дисоциация на основата (Kb) се определя като Kb = /. (Скобите се отнасят за моларната концентрация на йони или молекули в разтвора.) Kb е константа при дадена температура и обикновено се таблира при 25 градуса по Целзий. Стойността на Kb за амоняк е 1.8E-5 (обозначението „E-5“ означава „десет с мощност -5“).
Умножете стойността на Kb по общата концентрация на амоняк и числото 4. Общата концентрация е сумата от и в разтвора. Тази концентрация трябва да бъде известна или дадена, за да се изчисли рН. Например концентрацията е равна на 0,1 молар. Тогава стойността в тази стъпка трябва да бъде изчислена като 1.8E-5 x 0.1 x 4 = 7.2E-6.
Вземете квадратния корен на стойността, получена в стъпка 1. В примера, той е sqrt (7.2E-6) = 2.683E-3. (Обърнете внимание, че този резултат се закръгля до хилядни.)
Извадете стойността Kb от числото, получено в стъпка 2 и след това разделете резултата на 2, за да изчислите концентрацията на хидроксидните йони (OH-). В нашия пример = (2.683E-3 - 1.8E-5) / 2 = 1.333E-3 молар.
Разделете величината 1Е-14 на концентрацията на хидроксидни йони (стъпка 3), за да се изчисли концентрацията на протоните: = 1E-14 /. В нашия пример = 1E-14 / 1.333E-3 = 7.502E-11.
Вземете логаритъм (с основа 10) на концентрацията на протони (стъпка 4) и умножете резултата по -1, за да изчислите рН. В този пример pH = -1 x log (7.502E-11) = 10.12.