Съдържание
- TL; DR (Твърде дълго; Не четях)
- Разлика между топлина и температура
- Специфичен топлинен капацитет
- Изчисляване на отделената топлина
Някои химични реакции отделят енергия чрез топлина. С други думи, те пренасят топлината в заобикалящата ги среда. Те са известни като екзотермични реакции - „екзо“ означава освобождаване, а „термичен“ означава топлина. Някои примери за екзотермични реакции включват горене (изгаряне), окислителни реакции като реакции на изгаряне и неутрализация между киселини и основи. Много ежедневни предмети като подгреватели за ръце и самонагряващи се консерви за кафе и други топли напитки претърпяват екзотермични реакции.
TL; DR (Твърде дълго; Не четях)
За да изчислите количеството топлина, отделена в химическа реакция, използвайте уравнението Q = mc ΔT, където Q е прехвърлената топлинна енергия (в джоули), m е масата на нагрятата течност (в грамове), c е специфичната топлинният капацитет на течността (джаул на грам градус по Целзий) и ΔT е промяната в температурата на течността (градуси по Целзий).
Разлика между топлина и температура
Важно е да запомните, че температурата и топлината не са едно и също нещо. Температурата е мярка за това колко горещо е нещо - измерва се в градуси по Целзий или градуси по Фаренхайт - докато топлината е мярка за топлинната енергия, съдържаща се в обект, измерена в джаули. Когато топлинната енергия се прехвърля към даден обект, неговото повишаване на температурата зависи от масата на обекта, от веществото, от което е направен обекта, и от количеството енергия, прехвърлена на обекта. Колкото повече топлинна енергия се предава на даден обект, толкова по-голямо е повишаването на неговата температура.
Специфичен топлинен капацитет
Специфичният топлинен капацитет на веществото е количеството енергия, необходимо за промяна на температурата на 1 кг от веществото с 1 градус по Целзий. Различните вещества имат различни специфични топлинни мощности, например течността има специфичен топлинен капацитет от 4181 джаула / кг градуса С, кислородът има специфичен топлинен капацитет 918 джаула / кг градуса С, а оловото има специфичен топлинен капацитет 128 джаула / кг градуса С.
За да изчислите енергията, необходима за повишаване на температурата на известна маса на вещество, използвате уравнението E = m × c × θ, където E е енергията, прехвърлена в джоули, m е масата на веществата в kg, c е специфичният топлинен капацитет в J / kg градуса С и θ е изменението на температурата в градуси С. Например, за да се изчисли колко енергия трябва да се прехвърли, за да се повиши температурата на 3 кг вода от 40 градуса на 30 градуса С, изчислението е E = 3 × 4181 × (40 - 30), което дава отговор 125,430 J (125,43 kJ).
Изчисляване на отделената топлина
Представете си, че 100 см3 от киселина е смесена със 100 см3 на алкал, след това температурата е увеличена от 24 градуса на 32 градуса С. За да изчислите количеството топлина, отделяна в джоули, първото нещо, което правите, е да изчислите изменението на температурата, т.е. ΔT (32 - 24 = 8). След това използвате Q = mc ∆T, т.е. Q = (100 + 100) x 4.18 x 8. Разделяйки специфичния топлинен капацитет на водата, 4181 джаула / кг градуса по Целзий, на 1000, за да получите цифрата за джаули / g градуса С. Отговорът е 6 688, което означава 6688 джаула топлина.