Съдържание
Когато въглеродният диоксид се разтвори, той може да реагира с вода и да образува въглеродна киселина, H2CO3. Н2СО3 може да дисоциира и отделя един или два водородни йона, за да образува или бикарбонатен йон (HCO3-), или карбонатен йон (CO3 w / -2 заряд). Ако присъства разтворен калций, той реагира, образувайки неразтворим калциев карбонат (CaCO3) или разтворим калциев бикарбонат (Ca (HCO3-) 2). Ако тествате проби от вода за здравето на околната среда и / или качеството на водата, може да се наложи да изчислите концентрацията на бикарбонат. За да изчислите концентрацията на бикарбонат, първо трябва да намерите обща алкалност за вашата проба. Изпитването на обща алкалност е извън обхвата на този член; ако трябва да знаете как да го направите, връзката под „Ресурси“ предоставя пълни инструкции.
Преобразуване от обща алкалност в моларност. Общата алкалност обикновено е мярка за милиграма на литър калциев карбонат; разделете на 100 000 (приблизително) грама на мол, за да намерите бенки на литър или молар. Моларността е концентрацията на вещество в разтвор.
Заменете уравнението за концентрацията на карбонати като функция от концентрацията на бикарбонат и рН за уравнението за обща алкалност. Изразът за обща алкалност е 2 х обща алкалност = + 2 +. (Обърнете внимание, че в химията скобите около един вид се отнасят до неговата концентрация, такава е и концентрацията на бикарбонат). Уравнението за концентрацията на карбонатите е = K2 /, където K2 е втората константа на дисоциация за въглеродна киселина. Заместването на този израз ще ни даде 2 x обща алкалност = + 2 x (K2 /) +.
Пренаредете това уравнение за решаване. Тъй като pH = -log, = 10 до отрицателното pH. Можем да използваме тази информация и някаква алгебра, за да пренапишем уравнението като = (2 x обща алкалност) - (10 до (-14 + pH)) / (1 + 2K2 x 10 към pH).
Включете стойността за бенките на литър калциев карбонат, която сте намерили по-рано в уравнението, за да намерите концентрация на бикарбонат.