Съдържание
Всяка връзка между два атома в молекула има свързана запаметена енергия или стойност на енталпията на връзката, която се определя експериментално. Тази енталпия, измерена в килоджули на мол (kj / mol), е количеството енергия, необходимо за разкъсване на връзката, както и енергията, освободена с образуването на връзката. По време на химическа реакция атомите се пренареждат и връзките се разрушават в молекулите на реагентите, тъй като се образуват нови връзки, за да се получат молекули на продукта. Стойностите на енталпията на връзката се използват за изчисляване на промяната на енталпията (енергията), която възниква по време на химическа реакция, като се извади общото количество произведена енергия, тъй като връзките се формират от енергията, използвана за разрушаване на връзките на молекулите на реагента.
Напишете химичното уравнение за реакцията. Например, изгарянето на диатомичен водород и кислород за получаване на вода се дава като H2 (g) + O2 (g) -> H2O (g).
Балансирайте химичното уравнение. В горния пример, балансираното уравнение за образуването на вода е H2 (g) + O2 (g) -> H2O (g), показващо правилното съотношение на водорода към кислорода и водната молекула.
Начертайте структурната формула за всяка молекула и идентифицирайте видовете и броя на връзките, присъстващи за страната на реакцията. Например структурната формула за Н2 е Н-Н, а за О2 е О = О. Тъй като има две диатомични водородни молекули, има две Н-Н връзки и една O = O връзка.
Начертайте структурната формула за страната на реагентите и идентифицирайте вида и броя на присъстващите връзки. Структурната формула на водата е Н-О-Н и има четири общи Н-О връзки, защото има две водни молекули в балансираното уравнение.
Потърсете и запишете стойностите на енталпията на връзката от таблица с данни за всеки тип облигации в балансираното уравнение. Например, H-H = 436kJ / mol, O = 0 = 499kJ / mol, и H-) = 463kJ / mol.
Умножете енталпията на връзката за всеки тип връзка с броя на този тип връзка както за реагентите, така и за продуктите. Например 2 (436) + 499 -> 4 (463)
Добавете заедно енталпиите за връзката на реагентите и запишете това число. Добавете заедно енталпиите на връзката за продуктите и извадете това число от общото количество реагенти, за да намерите стойността на промяната на енталпията на връзката за реакцията. Например, 1371kJ / mol - 1852kJ / mol = -481kJ / mol.