Съдържание
Ентропията е един от начините за измерване на енергията и се дава в джаули на Келвин. Ако промяната в ентропията е положителна, енергията е навлязла в системата. Ако промяната в ентропията е отрицателна, енергията се раздава. Чрез изчисляване на промяната в ентропията можете да определите колко енергия ще създаде или изисква дадена реакция.
Изчисляване на промяната в ентропията
Определете стандартните ентропии на всички продукти и реагенти, като използвате ентропийната таблица. Като се има предвид уравнението 2H2O + CO2? CH4 + 2O2, ентропиите биха били 188,7 за H2O, 213,6 за CO2, 186 за CH4 и 205 за O2.
Общо ентропии на всички продукти. Продуктите са съединенията, получени в резултат на химическата реакция. Например, в уравнението по-горе, продуктите са СН4 и 2O2. Общата ентропия е 186 плюс два пъти 205, което е 596 джаула на Келвин.
Общо ентропиите на всички реагенти. Например, в уравнението по-горе, реагентите са 2 H2O и CO2. Общата ентропия е два пъти 188,7 плюс 213,6, което е 591 джаула на Келвин.
Извадете ентропиите на реагентите от ентропиите на продуктите. Например, 596 минус 591 е 5 джаула на Келвин, което означава, че енергията е навлязла в системата по време на реакцията.