Съдържание
Концентрацията на разтвор представлява колко е силна или слаба. За ежедневните цели изразявате концентрацията като процент - в дрогерията например можете да си купите 35 процента алкохол за триене. В химията обаче обикновено изразявате концентрация по отношение на "моларността" - "бенките" на разтвореното вещество на литър вода. След като знаете решение, започващо с моларността - неговата "първоначална концентрация" - можете да използвате просто уравнение, за да изчислите каква ще бъде неговата моларност, ако го разреждате до определен обем - "крайната му концентрация".
Преобразувайте грамовете си разтворено вещество в бенки, като имате предвид, че един мол от веществото е равен на неговата молекулна маса (в атомни единици за маса, "amu"), представена в грамове. Като пример, помислете за 124,5 грама калциев карбонат, CaCO3. Според периодичната таблица молекулната маса на калциевите карбонати е 100,09 amu, което означава, че "моларната му маса" е 100,09 грама. Изчислете бенките, като използвате следния коефициент на преобразуване: 124 g CaCO3 X (1 mol CaCO3 / 100.09 g CaCO3) = 1.24 mol CaCO3.
Изчислете моларността - молове разтворител на литър разтворител. Например, представете си, че искате да разтворите 124,5 грама CaCO3 в два литра вода. Разделете молите си разтвор на литри разтворител - в случая вода - за да определите моларността. 124,5 грама калциев карбонат - 1,24 мола CaCO3 - разтворен в два литра вода, има концентрация от .62 мола на литър или .62 М.
Включете стойностите си в "Уравнение на разреждане", Ci x Vi = Cf x Vf, където "C" и "V" представляват "концентрация" (в моли на литър) и "обем" (в литри) и "i" и " f "представляват съответно" начален "и" окончателен ". Представете си, че искате да разтворите разтвора на калциев карбонат до обем от 3,5 литра. В този случай (.62) (2) = (Cf) (3.5), 1.24 = 3.5 (Cf) и 1.24 / 3.5 = Cf. Следователно крайната концентрация е равна на .35 М.