Съдържание
В периодичната таблица с елементи ще видите списък на всеки елемент с атомно тегло. Учените използват атомни масови единици (amu), за да опишат масата на атомите, така че помислете за атомните тегла по отношение на амус. Константа Avogadros - 6.02 x 10 ^ 23 - описва броя на атомите в мол от елемент. Претеглянето на проба от елемент ви дава неговата маса в грамове. Ако имате и трите информационни части - атомно тегло, грамове и число на Avogadros - можете да изчислите броя на атомите в пробата.
TL; DR (Твърде дълго; Не четях)
За да изчислите броя на атомите в дадена проба, разделете теглото й в грамове на амумалната маса от периодичната таблица, след което умножете резултата по число на Avogadros: 6.02 x 10 ^ 23.
Изразете връзката на трите информации, които са ви необходими, за да изчислите броя на атомите в извадката под формата на уравнение. Учените изразяват атомните тегла в грамове на мол, така че полученото уравнение изглежда така: атомното тегло, изразено в единици на атомна маса = грам / мол. В научното обозначение ще изглежда така: u = g / mol.
Потърсете атомното тегло на пробите върху периодична таблица на елементите. Например, борът има атомно тегло 10.811 атомни масови единици, което бихте могли да изразите и като 10.811 грама на мол от елемента. Включването на тази цифра в горното уравнение ще изглежда така: 10.811 = g / mol.
Решете уравнението за неизвестното количество; ако u = g / mol и имате число за u и g, тогава броят на бенките е вашата цел. Умножете всичко чрез делителя, за да изолирате неизвестното количество и ще стигнете до уравнение, което изглежда така: mol = g ÷ u, където g е равно на теглото на пробите в грамове, а u е равно на теглото на атома в елементите на атомната маса.
Разделете грамовете на вашата проба по атомното тегло, за да получите броя молове, които съдържа пробата. Ако вашата проба от бор е тежала 54,05 g, вашето уравнение ще изглежда така: mol = 54,05 ÷ 10,811. В този пример бихте имали 5 бенки бор. Във вашето изчисление
Умножете броя на бенките в пробата с числото на Avogadros, 6.02 x 10 ^ 23, за да получите броя на атомите в пробата.В дадения пример умножете константата на Авогадрос по 5, за да откриете, че пробата съдържа 3.01 х 10 ^ 24 отделни атома на бор.
Проверете работата си, за да се уверите, че има смисъл. Отрицателните числа, малките числа и числата, които изглежда не съответстват на размера на извадката, означават математическа грешка. Следете вашите експоненти, когато преобразувате отговора си в научна нотация; забележете как показателят в примера се промени от 10 ^ 23 на 10 ^ 24.