Съдържание
Електроните орбитират около ядрата на атомите в орбитали. Най-ниските орбитали „по подразбиране“ се наричат основно състояние. Когато към системата се добави енергия, например чрез пускане на електрически ток през нажежаема жичка на електрическа крушка, електроните се „възбуждат“ към по-високи орбитали. Енергията, която би била необходима за възбуждане на електрон толкова много, че той да бъде напълно отстранен от атом, се нарича или "йонизационен потенциал", или "йонизационна енергия", макар че последният е по-актуалният термин. За отделните атоми той се измерва в електронни волта (eV). В по-голям мащаб той се измерва в килоджули на мол (kJ / mol).
Изчисляване на йонизационната енергия
Вижте енергията на йонизация на атом в периодичната таблица, свързана в раздела за ресурсите. Кликнете върху въпросния елемент и запишете стойността под „Първа йонизация“. Би могло да се изчисли тази стойност, като се знае само броят на протоните във въпросния атом и разстоянието до първата орбитала, но всеки източник, който съдържа тази информация, също ще даде първата йонизационна енергия.
Определете колко бенки на елемента се йонизират. Ако знаете само масата, трябва да потърсите атомната маса, също и в повечето периодични таблици. Разделете масата, която се йонизира, в грамове, на броя на атомната маса. Ако имате например 24 грама кислород, който има атомна маса 16, имате 1,5 мола.
Умножете енергията на йонизацията, която потърсихте, с 96.485. 1 eV / частица е равна на 96,485 kJ / mol. Резултатът е моларната йонизационна енергия в килоджули на мол.
Умножете отговора от стъпка три в kJ / mol по броя на бенките, които сте определили в стъпка втора. Отговорът е общата енергия на йонизация на вашата проба, в kJ.