Съдържание
Определението на Bronsted Lowry за киселина и основа е, че киселина дарява водородни йони, докато базата приема водородните йони. Kb е основната константа на дисоциация или начинът, по който йони, които съставят базата, се разделят на своите положителни и отрицателни компоненти. Ка е константата на дисоциация на киселината. Колкото по-голяма е стойността на Kb, толкова по-силна е основата и колкото по-голяма е стойността на Ka, толкова по-силна е киселината. Умножавайки Ka по Kb, получавате Kw, или константата на дисоциация за вода, която е 1,0 x 10 ^ -14. При намиране на Kb от Ка е необходимо да свържете тези различни части на уравнението.
Прочетете проблема и запишете информацията, която е дадена. При проблем, който включва изчисляване на Kb от Ka, обикновено ви се дават Ka и Kw. Например, може да бъдете помолени да изчислите Kb на хлоридния йон. Даденият Ка на конюгираната киселина на хлоридния йон, който е хлороводород, е 1,0 х 10 ^ 6. Даденият Kw е 1,0 x 10 ^ -14.
Напишете уравнението за Ka, Kb и Kw, което е Kw = (Ka) (Kb). Решете уравнението за Kb, като разделите Kw на Ka. След това получавате уравнението Kb = Kw / Ka.
Поставете стойностите от задачата в уравнението. Например, за хлоридния йон, Kb = 1.0 x 10 ^ -14 / 1.0 x 10 ^ 6. Kb е 1.0x10 ^ -20.