Съдържание
Масата на реакцията е мярка за масите (или теглата) на материалите, участващи в химичните реакции. Химическите реакции почти винаги се проявяват в излишък от един или повече реагенти и следователно реакцията може да протече само до точка, в която „ограничаващият реагент“ се превръща изцяло в реакционния (ите) продукт (и). Това може да се види в балансираното уравнение на химическа реакция. Ако проблемът в химията включва достатъчно информация за масата на реагентите в смес или за масата на реакционните продукти, тогава може да се изчисли масата на материалите, които действително участват в реакцията.
Да предположим, че имате смес, съставена от 12 грама (g) чист цинк (Zn) метал и 7,50 g сяра (S) и сместа се нагрява до реакционна температура. Напишете уравнението на химическата реакция, както следва: Zn + S = ZnS.
Преобразувайте масата на Zn в моли от Z, като разделете молната маса на Zn в масата на Zn, както следва: 12 g Zn x 1 mol Zn / 65.38 g Zn = 0.184 мола Zn. Преобразувайте масата на сярата в бенки от S, както следва: 7,5 g S x 1 mol S / 32,06 g S = 0,234 moles S.
От химичното уравнение забележете, че 1 мол Zn взаимодейства с точно 1 мол S, за да произведе точно 1 мол ZnS. Обърнете внимание, че присъства повече S, отколкото е необходимо за пълното преобразуване на Zn в ZnS и следователно Zn е ограничаващият реагент. Количеството произведен ZnS зависи от количеството на ограничаващия реагент, Zn, а не от количеството S.
Извадете молите на Zn в сместа от молите на S, за да намерите броя на излишните бенки на S, както следва: 0,234 мола S - 0,184 мола Zn = 0,050 мола S. Умножете излишните бенки на S по молната маса на S да се намери масата на S, която не реагира, както следва; 0,05 x 32,06 = 1,60 g S. Извадете излишната маса на S от масата на сместа, за да намерите масата на реакцията, както следва: 12.00 + 7.5 - 1.60 = 17.9 g
Определете масата на реакционния продукт ZnS чрез умножаване на броя молове на ZnS, произведени от моларната маса на ZnS, както следва: 0,184 мола ZnS x 97,44 g ZnS / мол ZnS = 17,9 g ZnS. Обърнете внимание, че масата на реакционния продукт ZnS и масата на реакцията са еднакви.