Съдържание
Титруването се използва за определяне на концентрацията на неизвестно вещество чрез моларната връзка, изразена чрез уравнението на химичната реакция. Използвайки тези връзки, стойността на pH може да бъде определена чрез изчисляване на концентрацията на водородни йони (H +) и прилагане на pH уравнението. Обикновено при титруването се използва pH индикатор в неизвестния разтвор, който променя цвета си, когато разтворът достигне неутрално pH (в зависимост от индикатора, можете да изберете pH, при което се случва промяна на цвета). Като се има предвид какво се знае за разтвора, който сте добавили за неутрализиране на неизвестното, можете да намерите pH на неизвестния разтвор.
Вземете резултатите от вашия експеримент за титруване и изчислете молите (мол) от стандартното, необходимо за реакция с неизвестното. Започнете, като вземете обема на добавения от вас стандарт и го преобразувате в броя на бенките на стандартната молекула. Трябва да знаете концентрацията на стандарта и обема, който сте добавили към неизвестното. Тези две парчета могат да бъдат комбинирани чрез умножаване на добавения обем (в литри) и концентрацията (в бенки на литър). Сега имате стандартните бенки, необходими за неутрализиране на неизвестното решение.
Свържете бенките от стандартен разтвор с бенките с неизвестен разтвор. Тъй като това е реакция на неутрализация, приемете, че стандартният разтвор е основата (OH-йони). Изчислихте молите на базата, необходими за неутрализиране на неизвестната киселина (H +). Използвайте изчисления брой молове на основата и го свържете, чрез уравнението на химичната реакция, към броя молове киселина в неизвестното. Ако реакцията ви е 1 мол основа за всеки 1 мол киселина (както обикновено са повечето), тогава знаете, че стандартният брой бенки е същият като броя на бенките на неизвестното. Ако числото не е 1 до 1, умножете по правилния коефициент (това е специфично за реакцията). Вече имате броя молове киселина (H +) в неизвестния разтвор.
Преобразувайте броя на бенките на H + в концентрацията на Н +, като вземете броя на бенките на Н + и разделете на обема (в литри) на неизвестно, което първоначално сте имали. Това ви дава концентрацията на Н + в неизвестния разтвор.
Вземете концентрацията на Н + (в бенки на литър) и я включете в следната рН формула: pH = -log (H +). Определете отрицателния регистър на концентрацията на Н + с помощта на вашия калкулатор. Ще достигнете стойността на pH на неизвестния разтвор. Ако разтворът ви е кисел, ще имате pH по-малко от седем; ако е неутрален, pH равно на седем; и ако е основен, pH по-голямо от седем.