Съдържание
Законът на Хес описва запазването на енергията при химични реакции, като посочва, че топлинният поток на реакцията е равен на сумата от топлинния поток на нейните съставни реакции. Калориметър измерва топлинния поток чрез създаване на затворена система, която съдържа реакцията. В идеалния случай, четенето от калориметъра би показало точната промяна в топлината, която изисква дадена реакция; обаче калориметърът абсорбира количество топлина от системата. Изчисляването на Qcal, топлината на калориметъра, ви позволява да коригирате показанията си, за да определите общия топлинен поток на реакцията.
Намерете специфичната топлина (Ccal) за калориметъра.
Нанесете измерено количество топлина, като използвате калориметър като елемент като горелка Bunsen с известна скорост на енергия / секунда.
Запишете колко секунди минават, когато приложите топлината към калориметъра, докато температурата на калориметъра се увеличи с един градус по Целзий.
Умножете енергията / секундата на елемента с броя секунди, с които сте приложили топлината, за да намерите Ccal, изразен в енергия / градус по Целзий.
Изчислете Qcal
Измерете промяната в температурата в градуси по Целзий, която възниква по време на реакцията вътре в калориметъра.
Умножете Ccal (енергия / градус по Целзий) чрез промяната в температурата, възникнала по време на реакцията в калориметъра. Например, ако калориметърът изисква 3,5 джаула за увеличаване на един градус по Целзий, а реакцията повиши температурата на калориметъра с 5 градуса по Целзий, ще умножите 3,5 джоула / градус по Целзий с 5 градуса по Целзий.
Запишете произведението от Ccal и температурната промяна като общия Qcal. В примера Qcal е равен на 17,5 джаула, което означава, че калориметърът е абсорбирал 17,5 джаула, освободени от реакцията.