Съдържание
В химията Q е коефициентът на реакцията. Използва се за определяне в коя посока ще протече реакцията, като я сравняваме с равновесната константа, Kc. При равновесие скоростта на напредващата реакция и обратната реакция са еквивалентни. Ако Kc е по-голям от Q, реакцията протича в посока напред (вдясно), създавайки повече продукти. Ако Kc е по-малък от Q, реакцията протича в обратна посока (вляво), образувайки повече реагенти. Ако Kc = Q, реакцията е в равновесие.
Напишете уравнението за реакцията. Хипотетична реакция е: aA (aq) + bB (s) ⇔ cC (aq) + dD (g), където A и B видове са реагентите, C и D продуктите и a, b, c и d коефициенти, които в този случай всички равни 1. Например в реакцията 2 NaOH + H2SO4 → 2 H2O + Na2SO4, коефициентът за вида NaOH е 2, а коефициентът за H2SO4 е 1. Съкращението „aq“ означава „воден разтвор , "" s "е за" твърд ", а" g "означава" газ. "
Обърнете внимание на физическите състояния на всички видове. Ако даден вид е воден (aq) или газов (g), концентрацията трябва да се изрази в мол / литър (моларност, М). Течности и твърди вещества не се използват при изчисляването на реакционния коефициент.
Напишете формулата на коефициента на реакцията. Това е Q = концентрация на продукти / концентрация на реагенти, където концентрацията се повишава до мощността на коефициента. В този пример пример Q = / и всички коефициенти са равни на 1; така че всички концентрации се повишават до силата на 1. Вид B се оставя извън уравнението, защото е твърдо вещество.
Включете концентрациите във формулата. Например, Kc = 20, = 0,5 M, = 2 M и = 3 M, където M = моларност. Използвайки формулата, Q = /, Q = (2) (3) / (0.5) = 12.
Определете в коя посока ще протече реакцията, като се използват концентрациите на реагентите и продуктите, като използвате Q. Според приложението на принципа на Le Chateliers, законът за масово действие, ако увеличите концентрацията на някой от реактивите, ще се образуват повече продукти, и ако увеличите концентрацията на продуктите, ще се образуват повече реагенти. Тъй като Kc> Q като 20> 12 в този член, например, реакцията ще продължи напред (вдясно), създавайки повече продукти до Kc = Q, по това време реакцията ще бъде отново в равновесие.