Стойността K на графика за титриране е или Ka, или Kb. Ka е константата на дисоциация на киселината, а Kb е константата на дисоциацията на основата. Графиката на титруване представлява различните нива на pH, които възникват, когато разтвор с неизвестно pH се излива в разтвор с известно pH. PH на разтвора е на y-оста на графика за титруване, а обемът на разтвора е на x-оста на графиката. Полезно е да се знае как да се изчисли стойността K на графика за титруване, тъй като такъв процес се използва в повечето експерименти в химическата лаборатория с киселини и основи.
Разгледайте структурата на графика за титруване. Титриращата графика обикновено се издига хоризонтално, вертикално и след това отново хоризонтално. Центърът на вертикалната част на графиката е точката на еквивалентност или точката, в която pH на неизвестния разтвор започва да се променя. Например, ако неизвестният разтвор е силна киселина, а известният разтвор е силна основа, тогава точката на еквивалентност ще настъпи при рН 7, защото след 7 рН на киселия разтвор ще стане основен.
Използвайте уравнението на Хендерсън-Хаселбалх, за да разберете стойността на pKa в точката на еквивалентност. PKa на разтвора е отрицателният логаритъм на Ka. Уравнението на Хендерсън-Хаселбалх е pH = pKa + log (/). В точката на еквивалентност концентрациите на основата и киселината са равни. Дневникът на 1 е равен на 0. Следователно pH = pKa. Значи при рН 7, рКа е равен на 7.
Използвайте уравнението за pKa, за да определите стойността на Ка. Уравнението за pKa е pKa = - log (Ka). Следователно, 10 ^ (-pKa) = Ka. Ако pKa е 7, тогава 10 ^ -7 = 1.0 x 10 ^ -7. Стойността на Ka на графика за титруване е Ka = 1,0 x 10 ^ -7.