Съдържание
Когато атомите се свързват с други атоми, се казва, че имат химическа връзка. Например молекулата на водата е химическа връзка от два водородни атома и един кислороден атом. Има два вида връзки: ковалентни и йонни. Те са много различни видове съединения с отличителни качества.
Ковалентни съединения
Химичните връзки между два неметала са ковалентни връзки. Техните електроотрицателни свойства са сходни и те споделят двойки електрони между атомите. Можете да разберете дали дадено съединение е ковалентно от неговото състояние при стайна температура и стандартно налягане; ако е течност или газ, тя ще бъде ковалентна. Те имат ниска точка на кипене и топене и са леко полярни. Те имат определена форма. Докато разликата в електроотрицателността на атомите е по-малка от 1,7, връзката между тях ще бъде ковалентна. Енергията се освобождава, когато се образува ковалентна връзка, така че съединението става по-стабилно, когато се правят по-ковалентни връзки.
Йонни съединения
Йонните съединения се срещат между метал и неметал. Атомите в йонното съединение имат разлика в електроотрицателност по-голяма от 1,7, което означава, че един от атомите ще може да привлече външния електрон на другия атом. Те са твърди при стандартно налягане и температура и имат високи температури на кипене и топене. Поради голямата разлика в електроотрицателността, йонните съединения са склонни да имат висока полярност.
Примери за ковалентни облигации
Много органични съединения имат ковалентни връзки. Това е така, защото те са връзки между въглерод и водород, като метан с въглероден атом и 4 водородни атома, нито един от които не е метал. Ковалентните връзки могат да съществуват единствено между два атома от един и същ елемент, като кислороден газ, азотен газ или хлор. Тези съединения изискват много енергия, за да се разпаднат. Разглеждайки периодичната таблица на елементите, всяка връзка, образувана между неметалната група и халогенната група, ще бъде ковалентна.
Примери за йонни съединения
Трапезната сол или натриевият хлорид е общоизвестно йонно съединение. Не е необходимо много енергия за разрушаване на йонна връзка, което се доказва от способността на натриевите хлориди да бъдат лесно разтворени във вода. Всички атоми се стремят да изглеждат като благороден газ, тоест искат да вземат, дадат или споделят електрон или електрони, така че най-външната му електронна обвивка да е напълно пълна. Ако магнезият има два по-малко електрона в най-външната си обвивка и ако кислородът има още два, тогава и двете щяха да имат пълна външна обвивка, така че те се комбинират, за да образуват стабилното съединение магнезиев оксид. Калиев хлорид, калциев оксид и железен оксид са всички примери за съединения с йонни връзки