Обемният процент характеризира състава на газови смеси. Пример за газова смес е въздух, който се състои предимно от кислород и азот. Газовите смеси се подчиняват на закона за идеалния газ, който определя съотношението между обема, температурата и налягането на газа. Според този закон обемът е пропорционален на броя на бенките на газ и следователно, молният процент е същият като процента на обем за газови смеси. Тегло се отнася за масата на газовете в смесите и са необходими за стехиометрични изчисления в химията.
Напишете състава на газовата смес. Например сместа се състои от кислород O2 и азот N2и съответните им проценти на обем са 70 и 30.
Изчислете моларната маса на първия газ в сместа; в този пример, моларната маса на кислорода, О2 е 2 х 16 = 32 грама на мол. Обърнете внимание, че атомното тегло на кислорода е 16, а броят на атомите в молекулата е 2.
Изчислете моларната маса на втория газ в сместа; в този пример, моларната маса на азота, N2 е 2 х 14 = 28 грама на мол. Обърнете внимание, че атомното тегло на азота е 14, а броят на атомите в молекулата е 2.
Разделете обемните проценти от първия газ по 100 и след това умножете съответната моларна маса, за да изчислите теглото на първия газ в един мол от сместа. В този пример масата на кислорода е (70/100) х 32 = 22,4 грама.
Разделете обемните проценти на втория газ по 100 и след това умножете съответната моларна маса, за да изчислите теглото на втория газ в един мол от сместа. В този пример масата на кислорода е (30/100) х 28 = 8,4 грама.
Добавете теглото на газовете, за да изчислите масата на един мол от сместа. В този пример масата на сместа е 22,4 + 8,4 = 30,8 грама.
Разделете теглото на първия газ по масата на сместа и след това умножете по 100, за да изчислите процента на теглото. В този пример тегловият процент на кислорода е (22,4 / 30,8) х 100 = 72,7.
Разделете теглото на втория газ по масата на сместа и след това умножете по 100, за да изчислите процента на теглото. В този пример тегловният процент на азот е (8.4 / 30.8) x 100 = 27.3.