Съдържание
- TL; DR (Твърде дълго; Не четях)
- Законът за идеалния газ
- Какво става, ако бензинът не е идеален
- Как налягането варира с температурата
За разлика от молекулите в течност или твърдо вещество, тези в газ могат да се движат свободно в пространството, в което ги ограничавате. Те летят наоколо, от време на време се сблъскват един с друг и със стените на контейнера. Колективното налягане, което оказват върху стените на контейнера, зависи от количеството енергия, което имат. Те черпят енергия от топлината в заобикалящата ги среда, така че ако температурата се покачи, това се увеличава и налягането. Всъщност двете количества са свързани от закона за идеалния газ.
TL; DR (Твърде дълго; Не четях)
В твърд контейнер налягането, упражнявано от газ, варира директно в зависимост от температурата. Ако контейнерът не е твърд, обемът и налягането варират в зависимост от температурата според закона за идеалния газ.
Законът за идеалния газ
Произведен за период от години чрез експерименталната работа на редица индивиди, законът за идеалния газ следва от закона на Boyles и закона на Чарлз и Гей-Лусак. Първият твърди, че при дадена температура (T) налягането (P) на газ, умножено по обема (V), което заема, е константа. Последното ни казва, че когато масата на газа (n) се поддържа постоянна, обемът е пряко пропорционален на температурата. В окончателната си форма законът за идеалния газ гласи:
PV = nRT, където R е константа, наречена идеална постоянна газ.
Ако поддържате масата на газа и обема на контейнера постоянна, тази връзка ви казва, че налягането варира директно в зависимост от температурата. Ако искате да графирате различни стойности на температура и налягане, графиката ще бъде права линия с положителен наклон.
Какво става, ако бензинът не е идеален
Идеален газ е този, при който частиците се приемат за идеално еластични и не се привличат или отблъскват една друга. Освен това се предполага, че самите газови частици нямат обем. Въпреки че нито един истински газ не отговаря на тези условия, много от тях се приближават достатъчно, за да могат да прилагат тази връзка. Трябва обаче да вземете предвид фактори от реалния свят, когато налягането или масата на газа стават много високи или обемът и температурата стават много ниски. За повечето приложения при стайна температура законът за идеалния газ осигурява достатъчно добро сближаване на поведението на повечето газове.
Как налягането варира с температурата
Докато обемът и масата на газа са постоянни, връзката между налягане и температура става P = KT, където K е константа, получена от обема, броя молове на газ и идеалната газова константа. Ако поставите газ, който отговаря на идеалните условия за газ, в контейнер с твърди стени, така че обемът не може да се промени, запечатайте контейнера и измерете налягането върху стените на контейнера, ще видите, че той намалява, докато понижите температурата. Тъй като тази връзка е линейна, просто се нуждаете от две отчитания на температурата и налягането, за да начертаете линия, от която можете да екстраполирате налягането на газа при всяка дадена температура.
Тази линейна връзка се разпада при много ниски температури, когато несъвършената еластичност на газовите молекули стане достатъчно важна, за да повлияе на резултатите, но налягането все пак ще намалее, когато понижите температурата. Връзката също ще бъде нелинейна, ако молекулите на газ са достатъчно големи, за да не позволят класифицирането на газ като идеален.