Как да определите кой атом да използвате като централен атом

Съдържание

• Метод 1: Сравнете електроотрицателността
• Метод 2: Намерете най-малкото число
• Метод 3: Запомнете списък

Откакто са въведени от Гилбърт Н. Луис през 1916 г., химиците използват точкови диаграми на Люис, за да представят свързването на ковалентни молекули и координационни комплекси. Представяте валентни електрони като точки и ги подреждате по такъв начин, че външните обвивки на елементите в съединението да имат запълнена обвивка от осем или дванадесет електрона, в зависимост от елемента. Водородът, с изключение, се нуждае само от два електрона, за да запълни външната му обвивка. За да изградите диаграма на Луис, трябва да започнете с централен атом, около който се събират всички останали атоми. Централният атом е този с най-ниска електроотрицателност и можете да сравните електроотрицателността, като погледнете периодичната таблица. Можете също да използвате един или и двата други метода, за да определите централния атом.

Метод 1: Сравнете електроотрицателността

Електроотрицателността на даден елемент е неговата склонност да привлича електрони, а елементът в съединение с най-ниска електроотрицателност обикновено е централният. Изключението от това правило е водород, който никога не е централният атом, освен в Н₂ молекула.

Сравняването на електроотрицателността е най-надеждният начин за определяне на централния атом. Можете да определите относителната електроотрицателност, като погледнете периодичната таблица. Като се допускат няколко изключения, електронегативността се увеличава, когато се движите нагоре и надясно. Francium, елемент номер 87 в дъното на първия период, има много ниска електроотрицателност, докато флуорът, номер 9 в горната част на период 17, има много висок. Благородните газове, които образуват последната колона в таблицата, не образуват съединения.

Метод 2: Намерете най-малкото число

По правило елементът, който се среща най-малко пъти в съединението, е централният. Това е лесен метод за използване, тъй като ви позволява да определите централния атом, просто като разгледате химическата формула. Например кислородът е централният атом в Н₂О (вода) и въглеродът е централният атом в СО₂ (въглероден двуокис). За съжаление, този метод ви оставя напълно на тъмно, когато става дума за съединения, които съдържат елементи, които се срещат в равни числа, като HCN (циановодород).

Метод 3: Запомнете списък

Кратък списък от елементи, подредени в приоритетен ред, може да направи определянето на централния атом много лесно и когато се комбинира с метод 2, елиминира необходимостта от консултация с периодичната таблица в повечето случаи. Списъкът е C, Si, N, P, S и O. Ако имате съединение, което съдържа един или повече от тези елементи, този, който се появява първо в списъка, е централният атом. Например в молекулата на въглеродния фосфат (С₃О₁₆P₄), въглеродът е централният атом, защото се среща първо в списъка. Можете също така да му кажете централния атом, тъй като най-малкото му.