Съдържание
- Съединения със силна проводимост
- Съединения със слаба проводимост
- Непроводими съединения
- Проводимост на металите
Съединенията, които провеждат ток, се държат заедно от електростатични сили или привличане. Те съдържат положително зареден атом или молекула, наречена катион, и отрицателно зареден атом или молекула, наречена анион. В своето твърдо състояние тези съединения не провеждат електричество, но когато се разтварят във вода, йоните се дисоциират и могат да провеждат ток. При високи температури, когато тези съединения станат течни, катионите и анионите започват да текат и могат да провеждат електричество дори при липса на вода. Нейоновите съединения или съединенията, които не се разделят на йони, не провеждат ток. Можете да изградите обикновена схема с крушка като индикатор за тестване на проводимостта на водни съединения. Изпитваното съединение в тази настройка ще завърши веригата и ще включи електрическата крушка, ако може да проведе ток.
Съединения със силна проводимост
Най-лесният начин да се определи дали дадено съединение може да проведе ток е да се идентифицира неговата молекулна структура или състав. Съединенията със силна проводимост се разделят напълно на заредени атоми или молекули, или йони, когато се разтварят във вода. Тези йони могат да се движат и носят ток ефективно. Колкото по-висока е концентрацията на йони, толкова по-голяма е проводимостта. Трапезната сол или натриевият хлорид е пример за съединение със силна проводимост. Той се разделя на положително заредени натриеви и отрицателно заредени хлорни йони във вода. Амониев сулфат, калциев хлорид, солна киселина, натриев хидроксид, натриев фосфат и цинков нитрат са други примери за съединения със силна проводимост, известни също като силни електролити.Силните електролити са склонни да бъдат неорганични съединения, което означава, че им липсват въглеродни атоми. Органичните съединения или въглеродсъдържащите съединения често са слаби електролити или са непроводими.
Съединения със слаба проводимост
Съединенията, които дисоциират само частично във вода, са слаби електролити и лоши проводници на електрически ток. Оцетната киселина, съединението, присъстващо в оцета, е слаб електролит, тъй като дисоциира само леко във вода. Амониевият хидроксид е друг пример за съединение със слаба проводимост. Когато се използват разтворители, различни от вода, йонната дисоциация и следователно способността да пренася ток се променят. Йонизацията на слаби електролити обикновено се увеличава с повишаване на температурата. За да сравнят проводимостта на различни съединения във водата, учените използват специфична проводимост. Специфичната проводимост е мярка за проводимостта на съединението във вода при определена температура, обикновено 25 градуса по Целзий. Специфичната проводимост се измерва в единици сиемен или микросимени на сантиметър. Степента на замърсяване на водата може да бъде определена чрез измерване на специфичната проводимост, тъй като замърсената вода съдържа повече йони и може да генерира по-голяма проводимост.
Непроводими съединения
Съединенията, които не произвеждат йони във вода, не могат да провеждат електрически ток. Захарта или захарозата е пример за съединение, което се разтваря във вода, но не произвежда йони. Разтворените молекули на захарозата са заобиколени от струпвания на водни молекули и се казва, че са хидратирани, но остават незаредени. Съединенията, които не са разтворими във вода, като калциев карбонат, също нямат проводимост: те не произвеждат йони. Проводимостта изисква наличието на заредени частици.
Проводимост на металите
Електрическата проводимост изисква движението на заредени частици. В случай на електролити или втечнени или разтопени йонни съединения, положително и отрицателно заредени частици се генерират и могат да се движат наоколо. В металите положителните йони на метал са подредени в твърда решетка или кристална структура, които не могат да се движат. Но положителните метални атоми са заобиколени от облаци от електрони, които са свободни да се въртят наоколо и могат да носят електрически ток. Повишаването на температурата причинява намаляване на електрическата проводимост, което контрастира с увеличаването на проводимостта от електролити при подобни обстоятелства.