Съдържание
Електронните точкови структури, наричани още структури на Люис, са графично представяне на начина, по който електроните се разпределят в съединението. Всеки елемент химически символ е заобиколен от линии, представляващи връзки и точки, представляващи несвързани електрони. Когато рисувате електронна структура, целта ви е да направите всеки елемент валентност, или външната електронна обвивка, колкото е възможно по-пълна, без да превишавате максималния брой електрони за тази обвивка.
Определете всеки елемент в структурата, като разгледате неговата химична формула. Например формулата на въглеродните диоксиди е CO2. Следователно той има един въглероден атом и два кислородни атома.
Потърсете всеки елемент от Периодичната таблица. Забележете всяка група или номер на колоната. Това отразява колко валентни електрони има елементът. Например, въглеродът е в група 4А, а кислородът е в група 6А; следователно въглеродът има четири валентни електрона, а кислородът - шест.
Добавете валентните електрони на всички елементи. Това е общият брой електрони, налични за точковата структура. Тъй като 4 + 6 + 6 = 16, в структурата на въглеродните диоксиди по Луис ще има 16 електрона.
Определете кой елемент е най-слабо електроотрицателен или има най-слабото дърпане на електроните, като погледнете диаграмата на електроотрицателност или като разгледате позицията на елементите спрямо останалите елементи в Периодичната таблица. Елементите обикновено увеличават електроотрицателността отляво надясно и отдолу нагоре. Въглеродът е най-малко електроотрицателен елемент в съединението със стойност 2,5.
Поставете най-малко електроотрицателния елемент в центъра на структурата, след което го оградете с останалите атоми. Водородът е изключение от това правило и рядко е централен атом. Структурата на въглеродните диоксиди ще започне така: O C O.
Начертайте права линия между всеки външен атом и централния атом, за да представлява единична връзка. Например O - C - O.
Извадете общия брой свързващи електрони от броя на наличните електрони. Не забравяйте, че всяка единична връзка включва два електрона. Тъй като има две връзки, съдържащи по два електрона всеки, има още 12 електрона за структурата на въглеродния диоксид.
Поставете точки, които да представят останалите електрони около всеки външен атом, докато валентната му обвивка се запълни. За водорода са необходими два електрона, а неметалите обикновено изискват осем.
Добавете всички останали електрони към централния атом. Ако няма останали електрони, но централният атом има по-малко електрони, отколкото е започнал, това показва, че структурата все още не е завършена. Например, въглеродът допринася само по един електрон за всяка свързана двойка. Има две свързани двойки, така че да отчита два електрона. И все пак въглеродът има четири валентни електрона. Диаграмата се нуждае от допълнителна работа.
Създайте двойни или тройни връзки между централните и външните атоми, ако валентната обвивка на централните атоми не е пълна и двойки несвързани електрони са наблизо.
Ако електронът е йон, добавете или извадете броя на електрони, посочен от заряда, от несвързана двойка.
Напишете заряд, равен на броя на електроните, които сте добавили или извадили до всеки засегнат елемент.